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    工业上由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：
    TiO2
    步骤Ⅰ
    TiCl4
    Mg，800℃，Ar
    步骤II
    Ti
    （1）写出步骤ⅡTiCl4→Ti的化学方程式
    2Mg+TiCl4
     800℃ 
    .
    Ar
    Ti+2MgCl2
    2Mg+TiCl4
     800℃ 
    .
    Ar
    Ti+2MgCl2
    ．
    （2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H=-393.5kJ?mol-1
    ②2CO+O2(g)=2CO2(g)，△H=-566kJ?mol-1
    ③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)，△H=+141kJ?mol-1
    则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
    -80
    -80
    kJ?mol-1．
    分析：（1）依据反应步骤和反应条件分析反应物和产物，根据原子守恒写出化学方程式；
    （2）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式得到．
    解答：解：（1）步骤ⅡTiCl4→Ti的化学方程式为：2Mg+TiCl4
     800℃ 
    .
    Ar
    Ti+2MgCl2；
    故答案为：2Mg+TiCl4
     800℃ 
    .
    Ar
    Ti+2MgCl2；
    （2）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566KJ/L
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141KJ/mol；
    依据盖斯定律①×2-②+③得到：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol；
    故答案为：-80．
    点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，盖斯定律的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应．
    （1）工业上由金红石（含TiO2大于96%）为原料生产钛的流程如下：

    ①沸腾氯化炉中发生的主要反应为
    TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO
    TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO
    ．
    ②已知：Ti（s）+2Cl2 （g）═TiCl4（l）；△H=a kJ?mol-1
    2Na（s）+Cl2（g）═2NaCl（s）；△H=b kJ?mol-1
    Na（s）═Na（l）；△H=c kJ?mol-1
    则TiCl4（l）+4Na（l）═Ti（s）+4NaCl（s）；△H=
    2b-4c-a
    2b-4c-a
    kJ?mol-1．
    ③TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式：
    TiCl4+4H2O?Ti（OH）4↓+4HCl↑
    TiCl4+4H2O?Ti（OH）4↓+4HCl↑
    ．
    （2）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示，二氧化钛电极连接电源
    负
    负
    极，该极电极反应为
    TiO2+4e-=Ti+2O2-
    TiO2+4e-=Ti+2O2-
    ．但此法会产生有毒气体，为减少对环境的污染，在电池中用固体氧离子隔膜（氧离子能顺利通过）将两极产物隔开，再将石墨改为某金属陶瓷电极并通入一种还原性气体，该气体是
    氢气
    氢气
    ．
    （3）海绵钛可用碘提纯，原理为Ti（s）+2I2（g）  
    ＞400℃
    		约1250℃
      TiI4（g），下列说法正确的是
    CD
    CD
    （填字母）．
    A．该反应正反应的△H＞0
    B．在不同温度区域，TiI4的量保持不变
    C．在提纯过程中，I2的作用是将粗钛从低温区转移到高温区
    D．在提纯过程中，I2可循环利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2），当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应时，放出256kJ的热量．请写出该反应的热化学方程式：
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640KJ/mol
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640KJ/mol
    ．
    （2）工业上由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→（步骤Ⅰ）TiCl4  
    Mg.800℃．Ar
    （步骤Ⅱ）Ti
    写出步骤Ⅱ中TiCl4→Ti的化学反应方程式
    TiCl4+2Mg=MgCl2+Ti
    TiCl4+2Mg=MgCl2+Ti
    ．
    已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ?mol-1
    则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
    -80
    -80
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省苏州市高三调研测试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。

    （1）工业上由金红石（含TiO2大于96％）为原料生产钛的流程如下：

    ① 沸腾氯化炉中发生的主要反应为：                             。

    ② 已知：Ti(s) +2Cl2(g)＝TiCl4(l)  ΔH＝a kJ·mol－1；

    2Na(s) +Cl2(g)＝2NaCl(s)  ΔH＝b kJ·mol－1；

    Na(s)＝Na(l)  ΔH＝c kJ·mol－1；

    则TiCl4(l) +4Na(l)＝Ti(s) +4NaCl(s)  ΔH＝      kJ·mol－1。

    ③ TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式                         。

    （2）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示，二氧化钛电极连接电  极，该极电极反应为：                    。但此法会产生有毒气体，为减少对环境的污染，在电池中加入固体氧离子隔膜（氧离子能顺利通过），将两极产物隔开，再将石墨改为金属陶瓷电极，并通入一种还原性气体，该气体是                。

    （3）海绵钛可用碘提纯，原理为：，下列说法正确的是     。

    A．该反应正反应的ΔH＞0

    B．在不同温度区域，TiI4的量保持不变

    C．在提纯过程中，I2 的作用是将粗钛从低温区转移到高温区

    D．在提纯过程中，I2 可循环利用

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山西省晋中市平遥中学高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：填空题

    （1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2），当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应时，放出256kJ的热量．请写出该反应的热化学方程式：    ．
    （2）工业上由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→（步骤Ⅰ）TiCl4  （步骤Ⅱ）Ti
    写出步骤Ⅱ中TiCl4→Ti的化学反应方程式    ．
    已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ?mol-1
    则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=    kJ?mol-1．

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