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    下列物质与水反应生成强碱的是                                       　

       A．Na2O            B．SO3           C．CO2            D．NH3


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在某一体积可变的恒温密闭容器中发生如下反应：A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图K22­1所示。下列说法正确的是(　　)

    图K22­1

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．0～t2时，v正>v逆

    B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ

    C．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C

    D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

    (1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第________周期、第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“强”或“弱”)。

    (2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_______________________。

    (3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为___________________；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为____________________，阴极上观察到的现象是____________________；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为______________________________，这样做的主要缺点是____________________。

    (4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m∶n值_______________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图K18­3所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是(　　)

    图K18­3

    A．电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反

    B．电极A表面反应之一为NO－3e－＋2H2O===NO＋4H＋

    C．电极B附近的c(NO)增大

    D．该电池工作时，每转移4 mol电子，生成22.4 L O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是                 

       A．无水硫酸铜      B．硫酸亚铁       C． 食盐        D． 生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质分类的说法中正确的是                                　

    A．石油、煤、苏打都是混合物                  B．烧碱、纯碱、碱石灰都是碱

       C．明矾、胆矾、小苏打都是盐                  D．HCl、H2SO4、NH3都是酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，不属于合金的是                                       　

    A． 硬铝          B．黄铜           C． 钢铁          D．水银

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程没有发生化学反应的是(　　)

    A．用活性炭去除冰箱中的异味 

    B．用热碱水清除炊具上残留的油污

    C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 

    D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：21教育名师原创作品

    (1)五种元素中，原子半径最大的是　Na　，非金属性最强的是　Cl　(填元素符号)；

    (2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 　PH3　(用化学式表示)；

    (3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为　NH4Cl　，其中存在的化学键类型为　离子键和共价键　；

    (4)D最高价氧化物的水化物的化学式为　H3PO4　；

    (5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为　2P＋5Cl2　　　2PCl5　；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为　PCl3　；

    (6)单质E与水反应的离子方程式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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