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    【物质结构与性质】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题

    (1)X、Y的元素符号依次为          、          :

    (2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是          和          ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是          （写分子式），理由是                                             

                                                                    

    (3)Q的元素符号是        ，它属于第       周期，它的核外电子排布式为          ，在形成化合物时它的最高化合价为               ；

    (4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键                  

                                                                        。

    【物质结构与性质】（1）S   C （每空1分）     

    （2）V形（2分）   直线形（2分） SO2 （2分） 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大（2分）    

    （3）Cr（2分）    四（1分）     1s22s22p63s23p63d54s1  （2分）      +6（1分）   

    （4）F-H…F   F-H…O O-H…F O-H…O （4分）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?石家庄一模）【化学一选修3：物质结构与性质】
    X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大．其相关信息如下表所示：
    X的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级的电子总数相同
    Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应
    Z元素的族序数是周期数的三倍
    W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578kJ?mol-1，I2=1817kJ?mol-1，
    I3=2745kJ?mol-1，I4=11575kJ?mol-1，I5=14830kJ?mol-1，I6=18376kJ?mol-1
    Q为前四周期中电负性最小的元素
    R位于周期表的第11列
    请回答：
    （1 ）R基态原子的价电子排布图为
    或
    或
    ，R在周期表中位于
    ds
    ds
    区．
    （2 ）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为
    N＞O＞C
    N＞O＞C
     （用元素符号表示）
    （3）含有元素Q的盐的焰色反应为
    紫
    紫
    色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是
    电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量
    电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量

    （4）X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点
    低
    低
     （“高”或“低”），理由是
    固态CCl4属于分子晶体，而KCl属于离子晶体
    固态CCl4属于分子晶体，而KCl属于离子晶体

    （5）光谱证实单质W与强碱性溶液反应有[W（OH）4]-生成，则[W（OH）4]-中存在
    acd
    acd
    （填选项字母）：
    a．极性共价键   b．非极性共价键   c配位键   d．σ键    e．π键
    （6）金刚砂（SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有
    4
    4
    个硅原子，
    4
    4
    个碳原子，其中硅原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【物质结构与性质】

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，已知：

    ①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍；

    ②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子；

    ③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大；

    ④W元素原子的最外层电子数与Z相同，其余各电子层均充满电子。

    请回答下列问题：

    （1）X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是                    (用元素符号表示，下同)；

    （2）W元素原子核外电子排布式是                    ；

    （3）Z元素与氢元素形成的化合物熔点比Y元素的氢化物熔点高，原因是                     ；

    （4）X的一种氢化物相对分子质量为42，分子中含有σ键和π键的个数比为8︰1，则该分子中X原子的杂化类型是         和          。

    （5）Y的最简单氢化物可以和W2+形成配位键，而X的最简单氢化物则不行，其原因是                                               。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省高三第一学期联合命题考试化学试卷 题型：填空题

    【物质结构与性质】

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，已知：

    ①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍；

    ②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子；

    ③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大；

    ④W元素原子的最外层电子数与Z相同，其余各电子层均充满电子。

    请回答下列问题：

    （1）X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是                     (用元素符号表示，下同)；

    （2）W元素原子核外电子排布式是                     ；

    （3）Z元素与氢元素形成的化合物熔点比Y元素的氢化物熔点高，原因是                      ；

    （4）X的一种氢化物相对分子质量为42，分子中含有σ键和π键的个数比为8︰1，则该分子中X原子的杂化类型是          和           。

    （5）Y的最简单氢化物可以和W2+形成配位键，而X的最简单氢化物则不行，其原因是                                                。

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：推断题

    （三选一）【物质结构与性质】
    X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题：
    (1)X、Y两种元素的元素符号是______、_____。X、Y 可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是____；中心原子的杂化方式是____。
    (2)X的氢化物易溶于水的原因是____
    (3)N的电子排布式是________。
    (4)X和Y两元素的第一电离能大小关系：_____小于_____ （填元素符号）。
    (5)M与Y形成的化合物的晶体类型属于__________；其晶胞如图所示，其中M离子的配位数是_______。

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