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    20．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-（不考虑溶液中少量的H+和OH-），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
    实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
    实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．
    下列说法正确的是（　　）
    A．该溶液中一定不含NO3-
    B．该溶液中一定含K+，且c（K+）≥0.1mol/L
    C．该溶液中可能含K+
    D．该溶液中肯定含有NO3?、SO42-、NH4+、CO32-

    分析 实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL，则气体为氨气，可知一定含NH4+，其物质的量为$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，浓度为$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L；
    实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则不含CO32-，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，白色沉淀为硫酸钡，可知一定含SO42-，其物质的量为$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，浓度为$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，并结合电荷守恒来解答．

    解答 解：由实验2可知一定不含CO32-，由实验1、2可知一定含SO42-、NH4+，浓度均为0.1mol/L，结合电荷守恒可知，0.1mol/L×2＞0.1mol/L×1，可知一定含阳离子K+，不能确定是否含NO3-，则c（K+）≥0.1mol/L，只有B符合，
    故选B．

    点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象、电荷守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意沉淀与气体的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu
    B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．硝酸银与盐酸反应：AgNO3+Cl-═NO3-+AgCl↓

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    14．下列晶体性质的比较中正确的是（　　）
    A．沸点：NH3＞H2O＞HFB．熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
    C．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅D．熔点：SiI4＜SiBr4＜SiCl4

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    8．镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、易于加工等优点，主要用于制作窗框、防护栏等．下列物质性质与这些用途无关的是（　　）
    A．密度小B．强度高C．不易生锈D．导电性好

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验：设计了如下系列实验：
    实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
    V/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mL
    ①2010.00.1010.00.500
    ②40V10.10V20.50V3
    ③20V40.104.00.50V5
    （1）该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V1、V2和V3分别是10.0、10.0、0
    （2）实验①、③可探究浓度对反应速率的影响，因此V4、V5分别是10.0、6.0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧干电池回收碳棒、锌皮、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，整个实验过程如下，请回答有关问题．
    （1）了解有关干电池的基本构造和工作原理．如图所示为干电池的基本构造图．干电池工作时负极上的电极反应式是Zn-2e-═Zn2+，
    （2）锌皮和碳棒的回收：用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，并刷洗干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中．
    （3）氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离．如何从黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2晶体的混合物？写出简要的实验步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．0.2molCO（NH2）2（尿素）中含0.8mol氢原子，含0.4NA（或2.408×1023）个氮原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见图．

    请回答下列问题：
    （1）步骤①和②的操作名称是过滤．
    （2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是滴加盐酸至无气泡产生为止；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止溶液飞溅，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干．
    （3）猜想和验证：
    　猜想　　验证的方法现象结论
    猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口Ⅰ有气泡放出，澄清石灰水变浑浊猜想Ⅰ成立
    猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入Ⅱ稀硝酸，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀Ⅲ猜想Ⅱ不成立
    猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，Ⅳ滴入BaCl2溶液和稀HNO3溶液Ⅴ有白色沉淀且不溶于稀HNO3猜想Ⅲ成立

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    10．硅酸铜钡是利用最新科学技术才合成的一种物质，然而科学家惊奇发现，我国秦朝兵马俑的一种颜料竟是硅酸铜钡．由以上事实推测关于硅酸铜钡的说法不正确的是（　　）
    A．难氧化B．难溶于水C．属于硅酸盐D．属于混合物

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