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    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是

    A．标准状况下，7.8g苯中含有的碳碳双键数是0.3NA

    B．标准状况下，11.2L四氯甲烷所含分子数为0.5NA

    C．常温常压下，14g乙烯分子中含有的碳碳键数目为2NA

    D．1mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．标准状况下苯是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；B．B．标准状况下四氯甲烷是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；C．常温常压下，14g乙烯的物质的量是0.5mol，其分子中含有的碳碳键数目为NA，错误；D．1个甲基中含有9个电子，则1mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA，正确。

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    【题目】25℃时，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1 mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是

    A．由题给图示可求出25℃时醋酸的电离平衡常 数Ka＝10－4.75

    B．W点所表示的溶液中：c（Na＋）＋c（H＋） ＝c（CH3COOH）＋c（OH－）

    C．pH＝3.5的溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＋c（CH3COOH）＝0．1 mol·L－1

    D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H＋） ＝ c（CH3COOH) ＋ c（OH－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝热反应生成的铁常因其中含有铝而形成合金。一定质量的铁铝合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生6.72 L（标准状况下）气体；用同样质量的铁铝合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生11.2 L气体。则该合金中铝、铁的物质的量之比为

    A．1︰1 B．2︰5 C．3︰2 D．3︰5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示的是异丙基的是（ ）

    A. CH3CH2CH3

    B. CH3CH2CH2﹣

    C. ﹣CH2CH2CH2﹣

    D. （CH3）2CH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4种无色液体区分开来，这种试剂是（ ）

    A．溴水 B．FeCl3溶液 C．KMnO4溶液 D．金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，除F为过渡元素外，其余四种均是短周期元素。已知：①F的单质为生活中最常见的金属之一，原子最外层有2个电子；②E原子的价电子排布为msnmpn，B原子的核外L层电子数为奇数；③A、D原子p轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题：

    （1）F的稳定价态离子的电子排布式是__________________________；A、B、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。

    （2）对于B的简单氢化物，其中心原子的轨道杂化类型是________________。分子的立体构型为________________，该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是________________。

    （3）D原子分别与A、B原子形成的单键中，键的极性较强是________________(用具体的化学键表示)。

    （4）如图所示的晶胞是由AD两元素组成的，下列有关该晶体的说法中正确的是_______。

    a．该晶体的化学式为AD

    b．该晶体中A、D原子间形成的是双键

    c．该晶体熔点可能比SiO2晶体高

    d．该晶体可溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列共有十二种化学符号：

    ①O2 ②C ③238U ④Na ⑤O3 ⑥N ⑦Mg ⑧

    ⑨235U ⑩

    其中：

    （1）表示核素的符号共有＿＿＿种。

    （2）互为同位素的是＿＿＿（填序号，以下相同）。

    （3）质量数相等，但不能互称同位素的是＿＿。

    （4）中子数相等，但质子数不相等的是＿＿＿。

    （5）互为同素异形体的是＿＿＿。

    （6）互为同分异构体的是＿＿＿。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）写出装置甲中发生反应的化学方程式： 。

    装置甲中的仪器使用前需要检漏的有 （写名称）。

    （2）利用装置丙制取饱和氯水并测其pH值。

    ①证明氯水已饱和的现象是 。

    ②测定饱和氯水的pH方法是 。

    ③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是 。

    （3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：

    i．在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20ml饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；

    ii．过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；

    iii．为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

    第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；

    第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。

    经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。

    ② 试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因： 。（用有关的方程式结合文字回答）

    ②试根据所学知识推测，在ii的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为 （写化学式）。

    ③写出步骤iii中第一份滤液发生反应的离子方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L(标准状况），原混合物质量可能是（ ）

    A. 2g B. 4g C. 10g D. 12g

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