Question

下列说法正确的是（　　）

	A．	增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多
	B．	有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
	C．	升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子数
	D．	催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率

Answer 1

考点：

化学反应速率的影响因素．

专题：

化学反应速率专题．

分析：

A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多，但是活化分子百分数不变；

B、根据增大压强（即缩小反应容器的体积），相当于增大了浓度分析；

C、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是分子能量增大，活化分子数增加，增加了活化分子百分数；

D、催化剂降低了反应所需能量，增加活化分子百分数，增大了反应速率．

解答：

解：A、由于增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多，但是活化分子百分数不变，故A错误；

B、增大压强（即缩小反应容器的体积），增大了反应物生成物浓度，从而使反应速率增大，但是活化分子百分数不变，故B错误；

C、由于升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是反应体系中分子能量增大，活化分子数增加，增加了活化分子百分数，反应物分子数不变，故C错误；

D、由于催化剂降低了反应所需能量，增加活化分子百分数，增大了反应速率，故D正确；

故选D．

点评：

本题主要考查了有效碰撞、化学反应的本质等，难度中等，根据课本知识即可完成．