【题目】碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品往往含有少量的NaCl，现欲测定碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。
方案一：沉淀分析法
(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀________(填操作名称)、洗涤、烘干、称量。洗涤沉淀的操作是________________________________________.
方案二：气体分析法
(2)用如图所示装置，将一定质量的样品与足量盐酸反应，并测定产生CO2气体的体积，为了使测量结果准确，B中的溶液最好采用________(填字母)。
a．饱和碳酸钠溶液 b．饱和碳酸氢钠溶液
c．饱和氢氧化钠溶液 d．氯化钠溶液
但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，原因是________________________________
方案三：质量差分析法
(3)采用如图所示装置，将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量，利用其质量差计算样品的纯度。
该实验的操作步骤：
①在干燥管内装满碱石灰，质量为m1g ②取ng样品装入广口瓶中 ③检查装置的气密性 ④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为m2g ⑤关闭止水夹 ⑥打开止水夹 ⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 ⑧缓慢鼓入空气数分钟
Ⅰ.正确的操作顺序是(填序号)：③→_____→⑥→_____→⑤→________→⑦→________→④。
Ⅱ.在操作④中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是________________；装置 B的作用是__________________
【答案】过滤 向过滤器中的沉淀加蒸馏水至浸没过沉淀物，使水自然流下，重复23次 b CO2气体中混有的HCl气体与NaHCO3溶液作用生成了CO2 ② ⑧ ① ⑥ 把生成的二氧化碳全部赶到碱石灰干燥管中全部吸收 除去CO2气体中的水蒸气
【解析】
方案一：测定样品中Na2CO3的质量分数，样品溶解后加入过量的CaCl2溶液会生成沉淀，分离方法为过滤，洗涤沉淀的操作是在过滤器中加水浸没沉淀使水自然留下，重复操作2-3次；
方案二：把一定量的混合物与足量盐酸反应，然后用如图装置测定产生的CO2气体的体积，是利用排液法测定生成二氧化碳的气体体积进行计算，广口瓶中液体是饱和碳酸氢钠；若直接采用如图乙装置，选用该溶液后实验结果仍然不够准确，依据气体中的氯化氢会和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体；
方案三：依据装置图分析气体通过需要先检查装置气密性，称取n g样品装入广口瓶中，打并止水夹，缓慢鼓入空气数分钟用来赶净装置中的空气，关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，质量为m1 g，缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止，打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，把生成的二氧化碳全部赶到碱石灰干燥管中全部吸收，再称量干燥管质量为m2 g计算；
鼓入空气的目的是将装置内残余CO2全部赶入碱石灰中进行吸收；碱石灰具有吸水性，需要将气体中的水蒸气除尽；以此解答该题。
（1）测定样品中Na2CO3的质量分数，样品溶解后加入过量的CaCl2溶液会生成沉淀，分离方法为过滤；洗涤沉淀的操作是在过滤器中加水浸没沉淀使水自然留下，重复操作23次；
故答案为：过滤；向过滤器中的沉淀加蒸馏水至浸没过沉淀物，使水自然流下，重复23次；
（2）利用测定反应生成的二氧化碳气体体积的方法测定，在碳酸氢钠溶液中二氧化碳不反应，溶解度减小，利用装置图排饱和碳酸氢钠溶液测定二氧化碳气体的体积；选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因可能是CO2气体中混有的HCl气体与NaHCO3溶液作用生成CO2；
故答案为：b；CO2气体中混有的HCl气体与NaHCO3溶液作用生成了CO2；
（3）I.依据装置图分析，结合操作顺序中的给定步骤位置，实验顺序为：先检查装置气密性，称取ng样品装入广口瓶中，打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟用来赶净装置中的空气，关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，质量为m1 g，缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止，打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，把生成的二氧化碳全部赶到碱石灰干燥管中全部吸收，再称量干燥管质量为m2 g计算，故正确的顺序为③→②→⑥→⑧→⑤→①→⑦→⑥→④；
故答案为：②；⑧；①；⑥；
II.缓慢鼓入空气数分钟的目的是：把生成的二氧化碳全部赶到碱石灰干燥管中全部吸收；碱石灰具有吸水性，因此需要将进入碱石灰中的气体中水蒸气除尽，
故答案为：把生成的二氧化碳全部赶到碱石灰干燥管中全部吸收；除去CO2气体中的水蒸气。
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【题目】常温下，向20mL 0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是
A.从a到d，HA的电离先促进再抑制
B.c、e两点溶液对应的pH=7
C.常温下，A-的水解平衡常数Kh约为1×10-9mol·L-1
D.f点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH-)
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【题目】(1)写出下列各烷烃的分子式．
①烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍__________。
②烷烃B的分子中含有200个氢原子____________。
③1L烷烃C的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L的水蒸气____________。
④0.1mol烷烃D完全燃烧，消耗标准状况下的O2 11.2L________________。
(2)乙烯是一种重要的化工原料．根据下列转化关系回答：
①乙烯分子中官能团的名称是_________ 。
②E的分子式是___________。
③乙烯转化成A的化学方程式是____________________ ，反应类型是_________ 。
④已知D是一种常见的高分子材料，写出它的结构简式__________________ 。
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【题目】如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：
（1）s电子的原子轨道呈______形，每个s能级有______个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。
（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有________方向；元素X的名称是_______，它的氢化物的电子式是____________。若元素X的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，那么X的元素符号为________，原子的电子排布图为___________。
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【题目】装置甲、乙、丙都是铁与水蒸气反应的实验装置
下列说法不正确的是( )
A. 甲装置中氯化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气
B. 选用丙装置，实验结束时先移去酒精灯，再将导气管拿出水面
C. 用乙装置实验时，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡发出爆鸣声
D. 三个装置相比较，乙装置简单、操作简便、节约原料、安全性好
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【题目】有机物X的结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.有机物X的分子式为C20H18O4
B.1mol有机物X最多可以和8molH2加成
C.1mol有机物X最多消耗2molNaOH
D.苯环上的一氯取代产物有4种
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【题目】利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，有关说法正确的是( )
A.铝罐将逐渐被腐蚀
B.碳粒和碳棒上发生的反应为O2＋2H2O－4e－=4OH－
C.碳棒应与玩具电机的负极相连
D.该电池工作一段时间后碳棒和碳粒的质量会减轻
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【题目】利用沉淀滴定法快速测定NaBr等卤化物溶液中c(Br-)，实验过程包括标准溶液的配制和滴定待测溶液。
I.标准溶液的配制
准确称取AgNO3基准物8.5g，配制成500mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
II.滴定的主要步骤
a.取待测NaBr溶液25.00mL，配制成100mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中。
b.加入K2CrO4溶液作指示剂。
c.用AgNO3标准溶液进行滴定，记录消耗的体积。
d.重复上述操作三次，测定数据如下表：
e.数据处理。
请回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有___，配制的AgNO3溶液的浓度为___。
（2）AgNO3标准溶液应使用___ (填“酸式”或“碱式”)棕色滴定管，检漏后装液前需要进行的操作有___。
（3）实验可用铬酸钾(K2CrO4)作指示剂，一方面，是由于Ag2CrO4是砖红色沉淀，现象变化明显，另一方面，是由于___。
（4）滴定应在近中性或弱碱性(6.5<pH<10.5)的条件下进行，其原因是酸性过强，发生如下离子反应：___；碱性过强，会导致___。
（5）达到滴定终点时的现象为___。
（6）由上述实验数据测得原溶液c(Br-)=___ mol·L-1。
（7）若在配制AgNO3标准溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯，则对c(Br-)测定结果的影响为___ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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【题目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)为翠绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，110℃下失去结晶水，230℃分解；是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室利用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵)、H2C2O4(草酸)、K2C2O4(草酸钾)、30%双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如下：
已知：沉淀： FeC2O4·2H2O既难溶于水又难溶于强酸
6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓、2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O
（1）溶解时加几滴稀硫酸的目的是___________________________。
（2）沉淀过滤后，洗涤1的操作方法是______。
（3）在沉淀中加入饱和K2C2O4溶液,并用40 ℃ 左右水浴加热,再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液,不断搅拌。此过程需保持温度在40 ℃ 左右,可能的原因是____________。加入30%过氧化氢溶液完全反应后，煮沸的目的是________ 。
（4）洗涤2中所用洗涤试剂最合适的是________（填选项字母）。
A 草酸钠溶液 B 蒸馏水 C 乙醇 D KCl溶液
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