Question

利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：

（1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol

           N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H= －92.4kJ/mol

           2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ；△H= －483.6kJ/mol

     氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气反应的热化学方程式为               。

（2）在容积固定的密闭容器中发生上述氨气的催化氧化反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间／浓度	c(NH3)(mol/L)	C(O2)(mol/L)	C(NO)(mol/L)
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.54	0.9	0.56

①起始时物料比c (O₂)：c (NH₃)＞1.25，其原因是                                 。

②反应在第2min到第4min时O₂的平均反应速率为                         ；

③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是                           或

                           

④若反应在第6min后仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是           

                                                                    。

Answer 1

（1）4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O (g)；ΔH=-905kJ·mol^—1  （3分）

（2）①可增大NH₃的转化率（2分）    ②0.1875 mol/（L·min） （2分）  

③使用催化剂（2分）    升高温度（2分）                 

④增加NH₃的浓度，（2分）

因为6min后平衡向正反应方向移动，而NH₃的浓度又增大了。（1分）

解析:

略