(1)某厂利用生产磷铵排放的磷石膏废渣制硫酸联产水泥,硫酸返回用于生产磷铵。其生产流程图如下:
①操作b的名称是浓缩、冷却、 。
②如反应II的产物是两种酸式盐,则物质B中溶质的化学式是 。
③若在实验室中对反应II产生的气体用 吸收。
④该生产流程最大的优点是尽可能地实现原料的循环使用和副产物的综合利用,该生产流程体现的基本思想是 。
(2)为测定同体磷铵化肥中铵态氮的质量分数,实验室用下图所示装置进行实验。实验时,在A中加入mg磷铵样品,关闭止水夹a.打开止水夹b,向A中加入足量的浓NaOH溶液,完全反应后C中浓硫酸增重ng。请回答下列问题:
①试说明检查该装置气密性的操作方法和实验现象 。
②装置B的作用是 ,装置D的作用是 。
③实验过程应该在何时鼓入空气?答: (填“开始前”、“过程中”或“反应后”)
④如某次测定的铵态氮的质量分数明显偏低,则可能的原因是 (填字母)。
A.磷铵样品与氢氧化钠未充分反应 | B.A和B中残留了一定量的氨气 |
C.氢氧化钠溶液的浓度太大 | D.鼓气过快 |
(1)①结晶(2分)
②NH4H2PO4 (NH4)2HPO4(2分)
③NaOH溶液(2分)
④绿色化学(2分)
(2)①先在D的右边连上一段胶管并用止水夹密闭,然后关闭止水夹a、打开止水夹b,再向分液漏斗中加水打开活塞,若水流一段时间后不再流下,则装置不漏气,否则就漏气(2分)
②吸收混在氨气中的水分(2分)防止空气中的水蒸汽进入装置C中(2分)
③完全反应后(2分)
④A、B、D(2分)
(对一个或两个给1分,全对给2分,但只要出现C不给分)
⑤×100%(2分)
H3PO4 CaSO4·2H2O CO2 SO2 HF NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 结晶 过滤
解析试题分析:(1)①反应Ⅱ是NH3和H3PO4反应生成NH4H2PO4、(NH4)2HPO4,通过浓缩、冷却、结晶和过滤后得到晶体,答案:结晶(2分)
②如反应II的产物是两种酸式盐,H3PO4是三元酸,能形成两种酸式盐:NH4H2PO4 (NH4)2HPO4,则物质B中溶质的化学式是NH4H2PO4 (NH4)2HPO4,答案:NH4H2PO4 (NH4)2HPO4(2分)
③在实验室中对反应Ⅲ产生的气体HF,可用NaOH溶液来吸收,HF+NaOH=NaF+H2O,答案:NaOH溶液(2分)
④利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染;反应物的原子全部转化为期望的最终产物,这是绿色化学思想的核心,答案:绿色化学 ;(2分)
(2)①检查该装置气密性,可以用压水法,答案:先在D的右边连上一段胶管并用止水夹密闭,然后关闭止水夹a、打开止水夹b,再向分液漏斗中加水打开活塞,若水流一段时间后不再流下,则装置不漏气,否则就漏气(2分)
②装置B中的碱石灰具体有吸水性,吸收混在氨气中的水分(2分)装置D的作用:C中浓H2SO4具有吸水性,防止空气中的水蒸汽进入装置C中,减小实验误差。答案:吸收混在氨气中的水分(2分)防止空气中的水蒸汽进入装置C中(2分)
③在反应完全进行后,鼓入空气,将NH3赶入C中,以减小测量误差,答案:完全反应后(2分)
④A、正确,磷铵样品与氢氧化钠未充分反应,浓硫酸吸收的氨减少,测得的氮的质量分数偏低;B、正确,A和B中残留了一定量的氨气,浓硫酸吸收的氨减少,测得的氮的质量分数偏低;C、不正确,氢氧化钠溶液的浓度大更利于氨气的逸出;D、不正确,鼓气过快,氨气来不及被浓硫酸吸收,测得的氮的质量分数偏低;答案:A、B、D(2分)
(对一个或两个给1分,全对给2分,但只要出现C不给分)
⑤完全反应后C中浓硫酸增重ng,是氨气的质量,氮的质量为g,mg固体磷铵化肥中铵态氮的质量分数为×100%,答案:×100%(2分)
考点:实验设计与评价、绿色化学、元素及化合物
科目:高中化学 来源: 题型:问答题
某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去),以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。
(1)A中制取Cl2的离子方程式 .
(2)通入一定量潮湿的Cl2反应后,经检测,D中只有Cl2O一种气体,C中只含一种氯盐外,同时含有NaHCO3等,某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。
①提出合理假设。
假设1:存在两种成分:NaHCO3和 ;
假设2:存在三种成分:NaHCO3和 。
②设计方案,进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
(3)已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
(15分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
Ⅰ.(1)试用实验室提供的下列试剂,设计两个原理不同的简单实验(只要写出实验的方案即可),证明镁元素的金属性比铝元素强。
试剂:镁条、铝条、氯化铝溶液、氯化镁溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液
方案一:_____________________________________________________________;
方案二:_____________________________________________________________。
Ⅱ.利用下图装置可验证同周期元素非金属性的变化规律
(1)仪器A的名称为________,干燥管D的作用为________________。
(2)若要证明非金属性:Cl>S,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加___________,观察到C中溶液___________________________的现象,即可证明。反应的离子方程式为________________________________________________________。
从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用________溶液吸收尾气。
(3)若要证明非金属性:N>C,则在A中加稀硝酸,B中加碳酸钙,C中加澄清石灰水;观察到C中溶液变浑浊的现象,即可证明。该实验原理为______________________________。但有的同学在实验中一切操作正确的情况下没观察到上述现像,试分析可能的原因是___________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
某化学课外活动小组的同学在学习NH3的性质时讨论:既然NH3具有还原性,能否像H2那样还原CuO呢?于是他们设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称为______________;仪器b中可选择的试剂为______________;
(2)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,干燥管D增重,量气管内收集到无色无味的单质气体,上述现象可以证明NH3具有________性,写出相应的化学方程式_____________;
(3)E装置中浓硫酸的作用是________________________________
(4)读取气体体积前,应对装置F进行的操作是:________________________若读数时,量气管中的液面低于水准管的液面,则量气管中气体的体积将_____。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(5)有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一种碱性氧化物,在酸性溶液中,Cu+易发生自身的氧化还原反应(2Cu+ →Cu+Cu2+)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O: 。
(6)此套实验装置还可用于测定氨气的分子组成。若实验完毕,测得干燥管D增重m克,装置F测得气体的体积为n升(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为________(用含m、n字母的代数式表示)
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法制备纯碱,其实验流程如下:
请回答下列问题:
(1)食盐溶液中含SO42-等杂质,不能用于除去SO42-的试剂是_________(填序号)。
a. Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c. BaCl2 d. Na2CO3
(2)实验制备碳酸氢钠用到下列装置:
①实验装置中各接口的连接是d接____,e接_____,c接f。实验过程中先通入氨气的原因_____________。
②析出晶体后的溶液中含有大量的NH4+,检验NH4+的方法是__________________。
③瓶g内的溶液是___________________________________________。
(3)由碳酸氢钠制备纯碱的过程中用到的主要仪器除酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外,还有__________。
(4)用图电解饱和NaC1溶液的方法来制取NaOH、C12和H2。
①反应中生成的C12从_______(填“A”或“B”)放出,检验C12所用试剂(用品)______________________。
②经过长时间电解后,向电解液中滴加酚酞试液,发现溶液并未变红色,试分析可能的原因__________。
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
铁在冷的浓硫酸中能发生钝化现象。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时,观察到铁完全溶解,并产生大量气体。为此,他们设计了如下装置验证所产生的气体。
(1)证明反应所产生的气体中有SO2生成的现象是 。
(2)证明气体中含有氢气的实验现象是 。
(3)为了进一步探究反应后A溶液中铁元素的价态,他们进行了如下的假设:
假设1:溶液中铁元素既有Fe3+也有Fe2+
假设2:溶液中铁元素只有Fe3+
假设3:溶液中铁元素只有________________
基于假设1,现有试剂:0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、稀溴水溶液、0.1 mal/L KI溶液、
淀粉溶液、KSCN溶液,蒸馏水。请探究其所得溶液。请完成表中内容。
【实验探究】
实验操作 | 预期现象 | 结论 |
取反应后的A溶液分装在a、b两试管,步骤①:往a试管中滴入 。 | | |
步骤②:往b试管中滴入 。 | | 溶液含有Fe3+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
下图是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图,请回答:
(1)指出上述图中的各处错误:
①_________________________________________________________;
②_________________________________________________________;
③_________________________________________________________;
④________________________________________________________。
(2)在改过后的装置中,下列物质的作用分别是:
①饱和食盐水_________________________________________;
②浓硫酸____________________________________________;
③NaOH溶液_________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:问答题
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸,为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学校学习小组进行以下探究实验:
[一](1)将已除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷的热的浓硫酸中,10分钟后移人硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是 ;
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+,若要确认其中的Fe2+,应选用
(选填序号)
a.KSCN溶液和氯水 .b铁.粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 ;
[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体,为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)
(3)装置B中试剂的作用是 ;
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是 ;(用化学方程式表示)
(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于 (选填序号)
a.A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间
(6)如果气体Y中含有H2,预计实验的现象应是 ;
(7)若要测定限定体积气体Y中H2含量(标准状况下约有28ml H2),除用测量H2体积方法外,否选用质量称量方法?做出判断并说明理由 。
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中,错误的是
A.服用铬含量超标的药用胶囊,会对人体健康造成危害 |
B.血液透析是利用了胶体的性质 |
C.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质 |
D.厨房中燃气泄漏,立即打开抽油烟机排气 |
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