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    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    如图所示：a、b、c、d均为铂电极，供选择的四组电解质溶液列表中，电解时要求满足的条件是：①通电一段时间后，甲、乙两池的pH均下降，②电极a、c上得到电子形成的原子个数比为1：2，则电解液的编号正确的是（　　）
    甲 乙
    A NaCl AgNO3
    B AgNO3 CuCl2
    C CuSO4 AgNO3
    D H2SO4 AgNO3
    分析：由图可知，a、c为阴极，b、d为阳极，通电一段时间后，甲、乙两池的pH均下降，则OH-放电或生成H+，电极a、c上得到电子形成的原子个数比为1：2，根据a、c上的电极反应来解答．
    解答：解：A．电解NaCl溶液生成NaOH，pH增大，电解AgNO3溶液生成硝酸，pH下降，故A不选；
    B．电解AgNO3溶液生成硝酸，pH下降，电解CuCl2溶液生成的氯气与水反应生成酸，pH下降，由电子守恒可知，2Ag～Cu，则电极a、c上得到电子形成的原子个数比为2：1，故B不选；
    C．电解CuSO4溶液生成硫酸，pH下降，电解AgNO3溶液生成硝酸，pH下降，由电子守恒可知，Cu～2Ag，则电极a、c上得到电子形成的原子个数比为1：2，故C选；
    D．电解硫酸溶液，实质电解水，氢离子浓度变大，pH下降，电解AgNO3溶液生成硝酸，pH下降，由电子守恒可知H2～2Ag，则电极a、c上得到电子形成的原子个数比为1：1，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查电解原理，明确发生的电解反应及电子守恒判断a、c上的生成物是解答本题的关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液．

    （1）A、B、C三个装置中属于电解池的是
    BC
    BC
    ．
    （2）A池中Cu是
    正
    正
    极，A池中总反应的离子方程式为
    Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    ．
    （3）B池中C电极上发生
    还原
    还原
    反应（填“氧化”或“还原”），B池中总反应的化学方程式为
    CuCl2
     电解 
    .
     
    Cl2↑+Cu
    CuCl2
     电解 
    .
     
    Cl2↑+Cu
    ．
    （4）C池中Cu是
    阳
    阳
    极，电极反应为
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+
    ．反应过程溶液中C（Cu2+）
    不变
    不变
    （填“变大”“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?绍兴二模）下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电一段时间后，各电极上的生成物的物质的量之比依次为4：1：2：2，则甲、乙两池中的电解质分别是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网如图所示，a、b、c、d为惰性电极．甲装置中a、b两个电极上分别通入H2、O2，电解质溶液为NaOH溶液，乙装置中电解质溶液为CuSO4溶液，下列有关说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网在10L密闭容器中，某放热反应进行过程在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体），则：
    （1）该反应的反应物是
     
    ，生成物是
     
    ，化学方程为
     
    ；
    （2）反应开始至2分钟时，用C表示反应速率为
     
    ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了
     
    状态．
    （3）反应达到平衡状态后，在t时刻改变某外界条件，根据其图象变化的特点判断t时刻改变外界条件是
     
    ．

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