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    已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（　　）
    A、3s23p3
    B、4s2
    C、4s24p1
    D、3s23p5
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：主族元素外围电子排布为nsx或ns2npx，但1s2为He，为零族元素，最外层电子数为的4s2元素可能为过渡元素．
    解答： 解：A．最外层电子排布式为3s23p3，处于第三周期ⅤA族，故A不符合；
    B．最外层电子数为的4s2元素可能为Ca或部分过渡元素，故B符合；
    C．最外层电子排布式为4s24p1，处于第四周期ⅢA族，故C不符合；
    D．最外层电子排布式为3s23p5，处于第三周期ⅦA族，故D不符合；
    故选B．
    点评：本题考查原子结构与位置关系，难度不大，注意选项中为最外层电子数排布，不是价电子排布．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于电解质的一组是（　　）
    A、CO2、NH3、HCl
    B、H2SO4、NH3?H2O、BaCl2
    C、CaCO3、H2O、Cu
    D、液态KNO3、NaOH溶液、酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1g H2完全燃烧生成液态水放出a KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、H2 （g）+1/2 O2（g）=H2O （l）△H=-a KJ．mol-1
    B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-4a KJ．mol-1
    C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+4a KJ．mol-1
    D、H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（g）△H=-2a KJ．mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的（　　）
    A、原子序数    X＜Y
    B、原子半径     X＜Y
    C、离子半径    X＜Y
    D、原子最外层电子数   X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反应中可使反应速率增大的措施是（　　）
    ①缩小容器的体积　 
    ②增加碳的量　  
    ③恒容下通入CO2
    ④恒压下充入N2　  
    ⑤恒容下充入N2　
    ⑥恒容下通入CO．
    A、①③⑤B、②④⑥
    C、①③⑥D、③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）
    A、Mn2+→MnO4-
    B、Cl2→Cl-
    C、H2→H2O
    D、Zn→Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列两个热化学方程式：
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-890.3kJ/mol
    实验测得氢气和甲烷的混合气体共4mol，完全燃烧时放热为2594kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为（　　）
    A、3：5B、3：2
    C、2：3D、5：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳和碳的化合物广泛的存在于我们的生活中．
    （1）根据下列反应的能量变化示意图，2C（s）+O2（g）?2CO（g）△H=
     
    ．

    （2）在体积为2L的密闭容器中，充人1mol CO2和3mol H，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜O，测得CO2（g）和CH3OH（g）的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    ①从反应开始到平衡，H2O的平均反应速率v（H2O）=
     
    ．
    ②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是
     
    （填编号）．
    A．升高温度         B．将CH3OH（g）及时液化移出
    C．选择高效催化剂    D．再充入1mol CO2和4mol H2
    （3）CO2溶于水生成碳酸．已知下列数据：
    弱电解质 H2CO3 NH3．H2O
    电离平衡常数（ 25℃） Ka1=4.30×10-7  Ka2=5.61×10-11 Kb=1.77×10-5
    现有常温下1mol?L-1的（NH4）2CO3溶液，已知：NH4+水解的平衡常数Kh=
    Kw
    Kb
    ，CO32-第一步水解的平衡常数Kh=
    Kw
    Ka2
    ．
    ①判断该溶液呈
     
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，写出该溶液中CO32-发生第一步水解的离子方程式
     
    ．
    ②下列粒子之间的关系式，其中正确的是
     
    ．
    A．c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（NH3H2O）
    B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
    C．c（CO32-）+c（HCO3-）=1mol-1
    D．c（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    （4）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以CO和O2为原料做成电池．原理如图所示：

    通入CO的管口是
     
    （填“c”或“d”），写出该电极的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有
     
    个横行，也就是有
     
    个周期，元素周期表有
     
    个纵行，分为
     
    个族，其中
     
    个主族，
     
    个副族，
     
    个第Ⅷ族，
     
    个0族，由短周期和长周期共同构成的族是
     
    ．

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