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    【题目】下列实验操作或现象不能用勒夏特列原理解释的是

    A.配制FeCl3溶液

    B.酯水解程度比较

    C.探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应

    D.卤化银沉淀的转化

    【答案】B

    【解析】

    A. Fe3＋发生水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，将FeCl3溶于浓盐酸中，可以抑制Fe3＋水解，能够用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；

    B. 酯的水解中，稀硫酸作催化剂，催化剂不影响平衡，不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意；

    C. 碳酸钙与盐酸反应生成CO2，CO2在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞时，压强增大，促进CO2的溶解，不会有气泡生成，打开瓶塞后压强减小，生成气泡，，可用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；

    D. AgNO3与NaCl发生AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3，NaCl过量，AgNO3完全反应，AgCl在溶液中存在溶解平衡，加入少量的KI溶液后生成黄色沉淀，该沉淀为AgI，说明实现了沉淀的转化，能够用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；

    答案：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不属于氧化还原反应的是

    A.S+O2SO2

    B.4NH3+5O24NO+6H2O

    C.Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl

    D.2C12+2Ca（OH）2=Ca（C1O）2+CaCl2 +2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100molL﹣1的NaOH溶液滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.100molL﹣1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是（　　）

    A.曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线

    B.A点溶液中：c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)﹣c(H+)＝0.05molL﹣1

    C.在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度： B＜A=C

    D.D点溶液中：c(Cl﹣)＝2c(OH﹣)﹣2c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质之间的变化体现了化学之美。

    (1)一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。

    Ⅰ.图中属于“氮的固定”的是_______(填序号，下同)；转化过程中发生非氧化还原反应的是_______________。

    Ⅱ.反应④是在酸性条件下由NO3－与镁作用实现，则该反应的离子方程式为_______。

    (2)H2S气体与CuCl2、FeCl3溶液发生一系列反应如图所示：

    ①转化图中化合价不变的元素是__________(写名称)。

    ②转化图中生成S单质的离子方程式为____________。

    (3)A、B、C、D、E、F、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

    ①若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，B常温下为液态，X能使品红溶液褪色，则C和E反应的离子方程式为________。

    ②若D为两性氢氧化物，F为非金属单质，则X成分可能为____(写化学式，下同)。

    ③若A为红棕色气体，X为金属单质，溶液D中加入KSCN溶液变红。则E为______，F为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表为元素周期表的一部分，表中a-f代表六种短周期主族元素，完成下列填空：

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    (1)六种元素中，原子半径最大的是_____________(填元素编号)。

    (2)若a的气态氢化物的水溶液呈碱性，则a的气态氢化物的电子式是________；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_________(填元素符号)

    (3)若f元素的原子L层电子数比M层电子数多1个，则e元素的非金属性比f元素的非金属性___________(选填“强”、“弱”)

    (4)若b为非金属元素，则以下推断正确的是___________(选填编号)。

    ①a一定是金属元素 ②d一定是金属元素 ③f一定是非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，能达到相应实验目的的是

    A．制备并收集乙酸乙酯

    B．证明氯化银溶解度大于硫化银

    C．验证溴乙烷的消去产物是乙烯

    D．推断S、C、Si的非金属性强弱

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘及其化合物在生活中应用广泛，含有碘离子的溶液需回收处理。

    （1）“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列三个反应：

    反应Ⅰ：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）═2HI（aq）+H2SO4（aq）△H1

    反应Ⅱ：HI（aq）═H2（g）+ I2（aq）△H2

    反应Ⅲ：2H2SO4（aq）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）

    ①反应：SO2（g）+2H2O（l）═H2SO4（aq）+H2（g）的△H═______（用△H1、△H2表示）；

    ②分析上述反应，下列判断正确的是______；

    A．反应Ⅲ易在常温下进行

    B．反应I中SO2还原性比HI强

    C．循环过程中需补充H2O

    D．循环过程中产生1molO2同时产生1molH2

    ③反应I发生时，溶液中存在如下平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq），其反应速率极快且平衡常数大。现将1mol SO2．缓缓通入含1molI2的水溶液中至恰好完全反应。溶液中I3-的物质的量n（I3-）随反应时间（t）的变化曲线如图所示。开始阶段n（I3-）逐渐增大的原因是：______；

    （2）用海带提取碘时，需用氯气将碘离子氧化成单质。酸性条件下，若氯气过量还能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子（IO3-），写出氯气与碘单质反应的离子方程式：______；

    （3）氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I-（aq）+AgCl（s）AgI（s）+Cl-（aq），反应达到平衡后溶液中c（I-）═______[用c（Cl-）、Ksp（AgCl）和Ksp（AgI）表示]．该方法去除碘离子的原理是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上亚硝酸钠可用作媒染剂、缓蚀剂等。实验室以铜、浓硝酸、氢氧化钠为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）。已知：NO和NO2均能被酸性KMnO4溶液氧化为NO3-。

    （1）连接装置后首先要进行的操作是___，然后装入药品。

    （2）装置甲中反应的离子方程式为___。

    （3）装置乙的作用是___。

    （4）实验结束后，打开甲装置的弹簧夹，通入N2，其目的是___。

    （5）装置丁的作用是___。

    （6）为了测定丙中NaNO2的浓度，取丙中溶液20.00mL，用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。请回答：

    ①酸性KMnO4溶液盛放在___滴定管中。

    ②判断滴定达终点时的依据为___。

    ③写出上述反应的离子方程式___，计算出NaNO2的浓度为___mol/L。

    ④配制酸性KMnO4溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，NaNO2的浓度___。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从某矿渣（成分为NiFe2O4、NiO、FeO、CaO、SiO2等）中回收NiSO4的工艺流程如图：

    已知①600℃时发生反应：NiFe2O4+4H2SO4═NiSO4+Fe2（SO4）3+4H2O

    ②Ksp（CaF2）=4.0×10-11

    回答下列问题：

    （1）将NiFe2O4写成氧化物的形式为__；（NH4）2SO4的作用是__。

    （2）“焙烧”时矿渣中部分FeO反应生成Fe2（SO4）3的化学方程式为__。

    （3）“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO（OH）、CaSO4外，还含有__（写化学式）。

    （4）向“浸出液”中加入NaF以除去Ca2+，当溶液中c（F-）=2.0×10-3molL-1时，若除钙率为99%，则原“浸出液”中c（Ca2+）=__gL-1。

    （5）“萃取”后，分离得到无机层的操作为__，用到的主要玻璃仪器是__。

    （6）将“浸渣”进一步处理后，利用以下流程可得到高铁酸盐。K2FeO4是倍受关注的一类新型、高效、无毒的多功能水处理剂。回答下列问题：

    ①反应液Ⅰ和90%Fe（NO3）3溶液反应的离子方程式为__。

    ②反应液Ⅱ经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到K2FeO4晶体，流程中的碱用KOH而不用NaOH的原因是__。

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