【题目】根据如下框图分析,下列说法正确的是
A.E2+的氧化性比M2+的氧化性强
B.在反应③中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀
C.反应⑤的离子方程式可表示为E2++3OH-=E(OH)3↓
D.在反应①中只能用浓硫酸,既表现酸性,又表现了氧化性
【答案】B
【解析】
M为红色金属,即Cu,与硫酸反应生成硫酸铜,与金属E反应能置换出Cu,说明E的活泼项性强于Cu,得到的溶液X可被H2O2氧化,生成的Y遇到KSCN能出现红色,说明Y中含有Fe3+,那么X中存在Fe2+,则金属E为Fe,红褐色固体Z为Fe(OH)3,据此进行分析判断。
A. 铁的还原性强于铜,那么Cu2+的氧化氢强于Fe2+,A项错误;
B. 在反应③中若不加稀硫酸,反应为:6Fe2++3H2O2= Fe(OH)3↓+4Fe3+,可以看到红褐色沉淀,B项正确;
C. 反应⑤的离子方程式可表示为Fe3++3NH3H2O=Fe (OH)3↓+3NH4+,C项错误;
D. 在反应①中表现氧化性的是H2O2,硫酸只提供了酸性环境,D项错误;
答案选B。
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【题目】、、、是四种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知的一种核素的质量数为18,中子数为10;是短周期元素中原子半径最大的元素(不考虑稀有气体元素的原子半径);的单质呈黄色,常见于火山口附近。下列说法正确的是
A.的最高价氧化物对应水化物的酸性强于
B.简单离子半径:
C.的简单氢化物的沸点高于同族其他元素的简单氢化物
D.将标准状况下等体积的的单质与的低价氧化物同时通入品红溶液中,品红溶液迅速褪色
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【题目】NO、NO2是大气污染物,但只要合理利用也是重要的资源。
(1)亚硝酰氯(ClNO)是合成有机物的中间体。将一定量的NO与Cl2充入-密闭容器中,发生反应:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0。平衡后,改变外界条件X,实验测得NO的转化率a(NO)随X的变化如图1所示,则条件X可能是________(填字母)。
a 温度 b 压强 c d 与催化剂的接触面积
(2)在密闭容器中充入4 mol CO和5 mol NO,发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H1=-746.5 kJ· mol-1,图2为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系曲线图。
①温度:T1_______(填“<”或“>”)T2。
②若反应在D点达到平衡,此时对反应进行升温且同时扩大容器体积使平衡压强减小,重新达到平衡,则D点应向图中A~G点中的_______点移动。
③某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应,相同时间内测量逸出气体中NO含量,从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率),结果如图3所示。温度低于200℃时,图3中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为____________;a点_______(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率,说明其理由:__________。
(3)以连二硫酸根(S2O42-)为媒介,使用间接电化学法处理燃煤烟气中的NO,装置如图4所示:
①阴极区的电极反应式为_______________。
②NO被吸收转化后的主要产物为NH4+,若通电时电路中转移了0.3 mol e-,则此通电过程中理论上被吸收的NO在标准状况下的体积为____________mL。
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A.铝溶于NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B.铜丝插入Fe2(SO4)3溶液中:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
D.用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑
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【题目】(1)在一密闭容器中盛有aL含Cl2和H2的混合气体,用电火花引燃后,恢复到原来状态,发现气体仍为aL。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体,结果无气体剩余。由以上条件,推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是___。
A.Cl2:H2=1 B.Cl2:H2<1 C.Cl2:H2≥1 D.Cl2:H2≤1
(2)氢气在氯气中充分燃烧,若两者的体积比为1:2,所得混合物用200mL3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收。
①求原NaOH溶液的质量分数___。(结果用小数表示,保留3位小数)
②求所得溶液中Cl-与ClO-的物质的量之比___。
③求溶液中ClO-的物质的量___。
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【题目】已知A~H均为中学化学常见的物质,A、B、C、E的焰色反应均为黄色。其中B常做食品的膨化剂;A与C按任意比例混合,溶于足量的水中,得到的溶质也只含有一种,并有无色无味的气体D地放出;X为一种黑色固体单质,有多种同素异形体,其氧化性参与大气循环,为温室气体;G为冶炼铁的原料,G溶于盐酸中得到两种化合物。A~H之间有如下的转化关系(部分物质未写出):
(1)写出该物质的化学式:C:_______;E:_____。
(2)B+C→D的反应中,每生成标准状况下11.2 L D,转移电子的物质的量为_____mol。
(3)已知F与高温水蒸汽也能反应生成G,该反应中,还原剂与还原产物的物质的量之比为_____。
(4)写出G与足量稀硝酸反应的离子方程式_______________。
(5)G在高温下与铝反应的化学方程式为:___________。
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【题目】氟化铬可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。以铬云母矿石(含4.5%Cr2O3,还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)为原料制备氟化铬的工艺流程如下。
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH:
请回答下列问题:
(1)Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中属于碱性氧化物的有___种。
(2)将铬云母矿石粉碎的目的是___。
(3)滤渣1主要成分的用途是___。(写一种)
(4)Cr2O3与稀硫酸反应的化学方程式为___。
(5)第一次滴加氨水调节pH范围为___。
(6)第二次滴加氨水调节pH为6.8~8.8的目的是___,Cr(OH)3与Al(OH)3一样具有两性,若第二次滴加的氨水改为NaOH溶液,生成的Cr(OH)3会部分溶解,写出Cr(OH)3溶解的离子方程式:___。
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【题目】在严格无氧的条件下,碱与亚铁盐溶液反应生成白色胶状的 Fe(OH)2,在有氧气的情况下迅速 变为灰绿色,逐渐形成红褐色的氢氧化铁,故在制备过程中需严格无氧。现提供制备方法如下:
方法一:用 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。
(1)配制 FeSO4 溶液时需加入铁粉的原因是_____;除去蒸馏水中溶解的 O2常采用_____的方法。
(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液,插入 FeSO4 溶液液面下,再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是_____。
方法二:
在如图装置中,用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4 等试剂制备。
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是_____;
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_____;
(3)为了制得白色 Fe(OH)2 沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤 是_____。
(4)这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色,其理由是_________________________。
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【题目】ClO2气体是一种优良的消毒剂,常用于自来水的消毒。已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O,高于38℃时析出NaClO2。
(1)工业上常将ClO2制备成NaClO2固体以便运输和贮存,流程如下:
①吸收器中,H2O2的作用是____。(填“氧化剂”或“还原剂”)。
②在吸收器反应时应控制温度低于5℃的原因是:____。
③操作a:55℃蒸发至有大量晶体析出、____、用介于38℃~60℃的温水洗涤、低于60℃干燥,得到NaClO2固体。
(2)将ClO2溶于水得到溶液,为测定其浓度,进行以下实验操作:
步骤1:取待测ClO2溶液20.00mL于锥形瓶中;
步骤2:用稀H2SO4调节溶液pH <2.0,加入足量的KI晶体充分反应;
步骤3:加入几滴淀粉溶液,逐滴加入0.1 mol· L-1的Na2S2O3溶液,恰好完全反应时,消耗Na2S2O3溶液20.00mL;
已知:2ClO2+10KI+4H2SO4=2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O,I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI,试计算溶液中ClO2的物质的量浓度(写出计算过程)。____
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