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    ①CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝－177．7 kJ/mol

    ②0．5H2SO4(l)＋NaOH(l)==0．5Na2SO4(l)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol

    ③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol

    ④CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ/mol

    ⑤HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol

    （1）上述热化学方程式中，不正确的有_____________ (填序号，以下同) 。

    （2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是______________；上述反应中，表示中和热的热化学方程式是_________________。

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    （6分）（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

    已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l）ΔH＝－2741．8kJ/mol

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g） ΔH=-566 kJ/mol

    （1）反应C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)的ΔH＝

    （2）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，

    其中，反应①为：2HCl(g）+ CuO(s）H2O(g)+CuCl2(g） △H1反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为 ,(反应热用△H1和△H2表示)。

    （3）25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为：x+y=_________(填表达式)。

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    烃A分子式为C4H10，分子结构中含有一个次甲基（），则此物质A的二溴代物的种数为

    A、3种 B、4种 C、5种 D、以上都不对

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    （6分）肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

    已知：①N2（g）＋2O2（g）===N2O4（l）ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1

    ②N2H4（l）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1

    （1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式__________。

    （2）已知H2O（l）===H2O（g）ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为__________。

    （3）肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为__________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对H2(g)＋I2(g)===HI(g）ΔH＝+26 kJ·mol－1的叙述中，正确的是

    A．1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量

    B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量

    C．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量

    D．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应放出26 kJ的热量

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    白磷与氧可发生如下反应：P4 + 5O2 === P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P a kJ·mol－1、P－O b kJ·mol－1、P＝O c kJ·mol－1、O＝O d kJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是

    A．（6a + 5d－4c－12b）kJ·mol－1

    B．（4c + 12b－6a－5d）kJ·mol－1

    C．（4c + 12b－4a－5d）kJ·mol－1

    D．（4a + 5d－4c－12b）kJ·mol－1

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    A．5种 B．6 种 C．8种 D．10种

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    A．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应

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    C．电池的正极反应为2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2

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