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    4．通常状态下，在100mL的针筒里充有80ml的氯气，观察针筒里的现象是针筒里充满黄绿色的气体；铁在氯气中剧烈燃烧的产物在水溶液中的电离方程式：FeCl3=Fe3++3Cl-．

    分析 氯气溶液呈浅黄绿色，铁与氯气剧烈燃烧的产物是氯化铁，氯化铁水溶液电离出氯离子和铁离子，由此分析解答．

    解答 解：通常状态下，在100mL的针筒里充有80ml的氯气，现象是针筒里充满黄绿色的气体，铁与氯气剧烈燃烧的产物是氯化铁，氯化铁水溶液电离出氯离子和铁离子，离子方程式为：FeCl3=Fe3++3Cl-，故答案为：针筒里充满黄绿色的气体；FeCl3=Fe3++3Cl-．

    点评 本题考查氯气的性质，侧重于平衡移动的考查，注意把握氯气的性质，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA
    B．物质的量浓度为0.5 mol•L-1 的MgCl2溶液，含有的Cl- 数目为0.5NA
    C．常温常压下，22.4L H2中所含原子数为2NA
    D．标准状况下，22.4L水中所含的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0，图中曲线a 代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（　　）
    A．增大A的浓度或减少C的浓度B．缩小容器的容积或加入催化剂
    C．升高温度或增大压强D．升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）0.94g某有机化合物在纯氧中完全燃烧，仅生成2.64g二氧化碳和0.54g水．经测定，该有机化合物的相对分子质量为94，该有机物的分子式C6H6O．
    （2）如果该有机化合物遇FeCl3显紫色，写出比该有机物多一个碳原子的同系物的所有的结构简式，并用系统命名法命名：2-甲基苯酚、3-甲基苯酚、4-甲基苯酚．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．9.03×1023 个硝酸分子含48mol电子，其中所含氧原子数与99克CO2中所含氧原子数相等；46g X2O4中含有2.0mol氧原子，则X的摩尔质量为14g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氨气有广泛用途，工业上利用反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0合成氨，其基本合成过程如下：

    （1）某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c0mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A．
    ①a条件下，0～t0的平均反应速率v（N2）=$\frac{{c}_{0}-{c}_{1}}{300{t}_{0}}$mol•L-1•min-1．
    ②相对a而言，b可能改变的条件是增大c（N2）．
    ③在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的$\frac{1}{2}$，t2时刻重新建立平衡状态．请在答题卡相应位置画出t1～t2时刻c（H2）的变化曲线．

    （2）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应，图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图．若体系在T2、60MPa下达到平衡．
    ①此时N2的平衡分压为9MPa，H2的平衡分压为15MPa．（分压=总压×物质的量分数）
    ②列式计算此时的平衡常数Kp=0.043（MPa）-2．（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字）
    （3）分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是及时分离出液氨，c（NH3）减小，使平衡往生成NH3的方向移动，增大原料利用率（或NH3产率）．
    （4）有人利用NO2和NH3构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染，又能充分利用化学能进行粗铜精炼，如图C所示，d极为粗铜．
    ①a极通入NO2气体（填化学式）；
    ②b极电极反应为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在实验室，可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．请回答下列问题：
    （1）左侧试管中需加浓硫酸做催化剂 和吸水剂，
    右侧试管中盛放的试剂是饱和的碳酸钠溶液其作用是吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
    右侧导气管的下端不能插入液面以下，其目的是防止倒吸．
    （2）写出实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学反应方程式
    CH3COOH+C2H5OH$?_{加热}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
    （3）该反应是典型的可逆反应，若不把生成的乙酸乙酯及时蒸馏 出来，反应一段时间后，就会达到化学平衡状态．下列能说明该反应已达到化学平衡状态的有②④ （填序号）．
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水；
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸；
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸；
    ④混合物中各物质的浓度不再变化．
    （4）事实证明，此反应以浓硫酸为催化剂，也存在缺陷，其原因可能是BD
    A．浓硫酸易挥发，以致不能重复使用．
    B．会使部分原料炭化
    C．浓硫酸具有吸水性
    D．会造成环境污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简如图1如下：
    ②
    （1）反应I：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+135kJ•mol-1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应．请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）吸收利用，促进反应正向移动．
    （2）反应II：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．如图2表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系．
    ①判断T1、T2和T3的大小关系：T1＜T2＜T3．
    ②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1：3，则反应II应选择的温度是T3（填“T1”“T2”或“T3”）．
    （3）①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III．煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和CO2．
    ②工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式是K2CO3+H2S═KHS+KHCO3．
    （4）已知：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H1=-41kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H2=-484kJ•mol-1
    CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H3=-802kJ•mol-1
    反应IV：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H=-207kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．良好的生态环境可以提升生活质量．
    ①2015年11月，我国多个城市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是C（填字母）；
    A．SO2             B．NO2              C．PM2.5
    ②垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃圾的处理合理的是A（填字母）．
    A．用厨余垃圾生产沼气  B．废旧塑料露天焚烧  C．废旧电池就地填埋．

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