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    18．有一种星际分子，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、叁键等，不同花纹的球表示不同的原子）．对该物质判断正确的是（　　）
    A．该物质是烃的含氧衍生物B．①处的化学键是碳碳双键
    C．②处的化学键是碳碳单键D．③处的原子可能是氯原子或氟原子

    分析 该分子为有机物，有机物分子中碳原子形成了4个共价键，从左边氢原子开始推断，第一个碳碳键为碳碳三键，第二个碳碳键为单键，第三个为三键，同理可推出①为碳碳三键，②为碳碳单键，③与其相连的碳应该为三键，即结构简式为：HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡③，据此进行判断．

    解答 解：A．该化合物不含O，因此不是烃的含氧衍生物，故A错误；
    B．①处的键为碳碳三键，故B错误；
    C．②处的键为碳碳单键，故C正确；
    D．③原子形成的键为三键，所以不可能为氟原子或者氯原子，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物中碳的成键特征，是对学生综合能力的考查与知识的运用，解题关键是根据有机物中碳原子形成的共价键数目推断有机物中存在的化学键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．镁、铝、锌是生活中常见的三种金属，查阅资料获得如下信息：
    ①镁、铝、锌都是银白色的金属
    ②锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H2
    ③Zn（OH）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3•H2O
    ④Zn2+易形成配合物如[Zn（NH3）4]2+，该配合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+（1）（1）甲同学取镁铝合金进行定量分析，用图所示装置进行实验，获得如下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）

    编号粉末质量量气管第一次读数量气管第二次读数
    ①2.0 g10.0 mL346.2 mL
    ②2.0 g10.0 mL335.0 mL
    ③2.0 g10.0 mL345.8 mL
    （2）乙同学取镁铝锌合金设计如下实验方案：
    （可用试剂：样品、pH试纸、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）

    ①试剂Ⅰ是NaOH溶液；沉淀B是Al（OH）3．
    ②过程Ⅰ是：在滤液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的稀氨水，过滤．
    ③沉淀C与氨水反应的离子方程式为Zn（OH）2+4NH3=[Zn（NH3）4]2++2OH-；或Zn（OH）2+4NH3•H2O=[Zn（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在下列变化中：A．I2升华，B．烧碱熔化，C．NaCl晶体溶于水，D．HCl溶于水．F．O2溶于水．E．Na2O2溶于水G．石墨转化为金刚石H．干冰升华 I．氯化钠熔化J．白磷转化为红磷 K．水通电分解（填序号）
    ①未发生化学键破坏的是AFH；
    ②仅发生离子键破坏的是BCI；
    ③仅发生共价键破坏的是DGJK；
    ④离子键、共价键都破坏的是E．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：A、C、D是常见的气体单质，D为黄绿色，F气体有刺激性气味，极易溶于水，且液态常做致冷剂，G经常用作化学肥料．
    （1）写出化学式FNH3，
    （2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象取少量G的溶液加入试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色，说明含有铵根离子；
    （3）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的总化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
    （4）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O和④的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应中，调节反应物用量不会改变反应产物的是（　　）
    A．CO2通入澄清石灰水中B．稀硝酸中加入铜片
    C．稀硝酸中加入铁屑D．HCl溶液滴入Na2CO3溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol•L-1MgCl2溶液中的Mg2+数为NA
    B．1molNa2O2固体中含阴离子总数为2NA
    C．5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NA
    D．100mL12mol•L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移电子数为1.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硼及其化合物在工农业生产中应用广泛．已知：硼镁矿的主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为

    回答下列有关问题：
    （1）硼砂中B的化合价为+3价；溶于热水后，常用稀硫酸调pH至2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．
    X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为3Mg+B2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2B+3MgO．
    （2）MgCl2•7H2O在HCl氛围中加热的原因是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2．
    若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg（OH）2↓．
    （3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，则其正极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O．常温下，若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时，溶液中Mg2+的浓度为0.045 mol•L-1．已知Ksp[Mg（OH）2]=5.610-12，当溶液pH=6时，没有（填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出．
    （4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼．现将0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol•L-1Na2S2O3（H2S2O3为弱酸）溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．该粗硼样品的纯度为97.2%．（提示：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
    （1）A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为Na＜S＜N．
    （2）氢化物A2H4分子中A原子采取sp2杂化．
    （3）按原子的外围电子排布分区，元素F在ds区，二价阳离子F2+与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O．
    （4）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为共价键．
    （5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示的立方晶胞（其中A显-3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为Cu3N．设阿伏伽德罗常数为NA，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该化合物的晶胞密度为（用含a和NA的代数式表示）$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
    C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol．
    （2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
    第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0
    第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
    ①第一步反应的机理可以用如图表示：

    图中中间产物X的结构简式为HCHO．
    ②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有升高温度，降低压强．（写两条措施）
    （3）第21届联合国气候变化大会（COP21）于2015年11月30日至12月11日在巴黎召开．会议旨在讨论控制温室气体CO2的排放，减缓全球变暖，力争将全球气温上升控制在2度内．
    ①Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2．原理是：在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生．请写出700℃时反应的化学方程式为：Li2CO3+Li2SiO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+Li4SiO4．
    ②利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe0.9O]可将富集到的廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图1所示，若用1mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成0.1molC（碳）．

    ③固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2/H2O，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图2．写出电极c上发生的电极反应式CO2+2e-═CO+O2-（H2O+2e-=H2+O2- ）．（任写一个）
    （4）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3．如何解释图中250-400℃时温度升高与乙酸的生成速率变化的关系在250-300℃过程中，催化剂是影响速率的主要因素，因此催化效率的降低，导致反应速率也降低；而在300-400℃时，催化效率低且变化程度较小，但反应速率增加较明显，因此该过程中温度是影响速率的主要因素，温度越高，反应速率越大．

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