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    4．水资源非常重要，下列说法错误的是（　　）
    A．蒸馏法是海水谈化的方法之一
    B．海水中的${\;}_{92}^{235}$U元素经浓缩提炼后可作核反应堆燃料
    C．海水中的Li元素属于微量元素，提炼后可作Li电池原料
    D．0℃以上，温度越高，水的密度越小

    分析 A．海水中水的沸点低于盐类物质；
    B．放射性元素可释放大量的能量，可用于制造核反应堆；
    C．海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力．锂是制造化学电源的重要原料；
    D．从水的密度和温度的关系角度分析．

    解答 解：A．海水中水的沸点低于盐类物质，则蒸馏海水获得淡水，故A正确；
    B．放射性元素可释放大量的能量，海水中的${\;}_{92}^{235}$U元素经浓缩提炼后可作核反应堆燃料，故B正确；
    C．海水中的Li元素属于微量元素，海水中锂元素储量非常丰富，提炼后可作Li电池原料，故C正确；
    D．水在4℃时密度最大，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了好像知识的积累和理解应用，解答本题要掌握物质的存在状态、水的密度及水的应用等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    实验目的实验操作
    A制备Fe（OH）3胶体将氨水滴加到饱和的FeCl3溶液中并加热
    B由AlCl3溶液制备无水AlCl3将AlCl3溶液加热蒸干
    C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
    D除去HBr中混有的Br2蒸汽将混合气体通入盛有CCl4的洗气瓶
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）有乙炔、丙烷、己烯、己烷、苯、汽油和甲苯等几种物质，符合下列各题要求的分别是：
    ①不具有固定熔沸点的有汽油；
    ②相对分子质量与CO2相同的是丙烷；
    ③常温下为液体的，且能与溴水和高锰酸钾的酸性溶液反应的是己烯；
    ④不能能与溴水和高锰酸钾的酸性溶液反应，但在铁屑的作用下能与液溴反应的是苯．
    （2）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）并按要求完成化学方程式．
    ①由乙炔制氯乙烯；②乙烷在空气中燃烧；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；  ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑤由乙烯制聚乙烯；    ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应
    其中属于取代反应的是⑥；属于聚合反应的是⑤；属于加成反应的是①③，加成反应相关的化学方程式：CH≡CH+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CHCl、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （3）分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的命名为：对二甲苯
    （4）戊烷（C5H12）的某种同分异构体只有一种一氯代物，它的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．据题目要求书写化学用语：
    （1）过氧化钠与水反应用于潜艇供氧的化学反应方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    （2）钠和硫酸铜反应的化学方式2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑．
    （3）符合CO2+2OH-=CO32-+H2O的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
    （4）氢氧化钡溶液中滴入与硫酸的离子反应方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
    （5）用双线桥法表示该反应：5Na2O2+2MnO4-+16H+═10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．摩尔盐是一种蓝绿色的复盐，由德国化学家FriedrichMohr制得，与绿矾相比其中的Fe2+不易被氧气氧化，更为稳定．其化学式可写为FeSO4•x（NH4）2SO4•yH2O．为得到其化学式，现称取5.88g摩尔盐加入到过量的氢氧化钠溶液中，加热后生成的气体完全被50mL1mol/L的硫酸溶液吸收，多余的硫酸溶液用1mol/L70mL氢氧化钠溶液恰好完全中和．另取等质量的摩尔盐溶于水后加入足量的氯化钡溶液，产生6.99g沉淀．
    （1）写出相关反应离子方程式，并计算5.88g摩尔中硫酸根离子与铵根离子的物质的量．
    （2）求解摩尔盐的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为：Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O（未配平）下列有关说法不正确的是（　　）
    A．由上述反应可知，ClO-的氧化性强于FeO42-
    B．高铁酸钾中铁显+6价
    C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3
    D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料  的路线：

    已知：
    ①A为对二甲苯；
    ②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：

    ③C可发生银镜反应．
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）A的分子式为C8H10；
    （2）由A生成B的反应类型是取代反应，A→B的化学方程式为；
    （3）C中的含氧官能团是羟基、醛基，
    （4）D的结构简式为，由D合成聚酯类高分子材料  的化学方程式是n$→_{△}^{浓硫酸}$+（n-1）H2O
    （5）D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．以烯烃为原料可以合成多种高聚物的合成路线如图：

    已知：烯烃和X2在一定条件下能发生取代，CH3CH=CH2+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2ClCH=CH2+HCl且能发生双烯合成如．
    请回答下列问题：
    （1）X中含有的官能团名称为氯原子、碳碳双键；
    （2）Y→Z的化学方程式为ClCH2CH2CH2CH2Cl+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH-CH=CH2+2NaCl+2H2O，甲是A的一种同分异构休，其能实现转化：甲$\stackrel{H_{2}O}{→}$乙+丙，甲的名称为乙酸乙酯．
    （3）写出Y中官能团的检验方法：向Y中加入NaOH水溶液（或NaOH醇溶液）、加热后，冷却，再加硝酸至酸性，滴加硝酸银溶液观察生成白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知298K时下述反应的有关数据：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1
    C（s）+O2 （g）═CO2（g），△H2=-393.5kJ/mol  则 C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H为（　　）
    A．283kJ•mol-1B．+172.5 kJ•mol-1C．-172.5 kJ•mol-1D．-504 kJ•mol-1

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