分析 ①CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0KJ/mol
②CH3OH(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9KJ/mol
③H2O(g)═H2O(l)△H=-44KJ/mol
由盖斯定律可知,②×3-①×2+③×2得到CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),以此来解答.
解答 解:①CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0KJ/mol
②CH3OH(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9KJ/mol
③H2O(g)═H2O(l)△H=-44KJ/mol
由盖斯定律可知,②×3-①×2+③×2得到CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),其△H=(-192.9KJ/mol)×3-(+49.0KJ/mol)×2+(-44KJ/mol)×2=-764.7 KJ/mol,即甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7 KJ/mol,
故答案为:CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7 KJ/mol.
点评 本题考查热化学方程式的书写,为高频考点,把握盖斯定律的应用、焓变的计算为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意已知反应与目标反应的关系,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+ | |
B. | 甲池中消耗280mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体 | |
C. | 反应一段时间后,向乙池中加入一定量CuCO3固体,能使CuSO4溶液恢复原浓度 | |
D. | 甲池是化学能转化为电能的装置,乙、丙池是电能转化为化学能的装置 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 196.64kJ | B. | 196.64kJ/mol | C. | <196.64kJ | D. | >196.64kJ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na与氧气反应因氧气用量不同,产物不同 | |
B. | Na2O和Na2O2中阳阴离子物质的量之比均为2:1 | |
C. | Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性,它们都属于碱 | |
D. | Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱,它们都属于碱性氧化物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 热稳定性:PH3<SiH4<NH3<HF | |
B. | 微粒直径大小:S2->Cl->Mg2+>Na+ | |
C. | 酸性强弱:HClO<H2CO3<H2SO3<HBrO4 | |
D. | 熔点高低:石墨>食盐>干冰>液溴 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 纯水具有微弱的导电性,是非电解质 | |
B. | SiO2既能溶于氢氟酸又能溶于NaOH溶液,属于两性氧化物 | |
C. | 与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 | |
D. | 碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性,它们均可用作食用碱 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | C、D、E的原子半径:C>D>E | |
B. | 单质B不存在同素异形体 | |
C. | 化合物AE与CE具有相同类型的化学键 | |
D. | 元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 |
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