练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．下列事实和解释正确的是（　　）
    A．锌与稀盐酸反应，加入NaCl固体后反应速率加快是因为增大了Cl-的浓度
    B．面粉厂内要禁止明火是因为固体表面积大会加快反应速率
    C．5%的H2O2中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因为MnO2粉末降低了反应的焓变
    D．锌与稀盐酸反应滴入CuSO4稀溶液反应速率变慢是因为CuSO4溶液中的水降低了硫酸的浓度

    分析 A．氯离子不参加反应；
    B．增大固体表面积，反应速率增大；
    C．催化剂不改变反应焓变；
    D．加入硫酸铜，锌置换出铜，可形成原电池反应．

    解答 解：A．氯离子不参加反应，加入氯化钠固体，反应速率不变，故A错误；
    B．增大固体表面积，反应速率增大，面粉易爆炸，故B正确；
    C．催化剂可降低反应的活化能，增大反应速率，不改变反应焓变，故C错误；
    D．加入硫酸铜，锌置换出铜，可形成原电池反应，反应速率增大，故D错误．
    故选B．

    点评 本题综合考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响因素以及相关基础知识的学习，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列变化属于吸热反应的是（　　）
    A．锌粒投入稀硫酸中产生氢气B．生石灰溶于水
    C．酸碱中和D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有机合成设计中，所涉及的反应类型有错误的是（　　）
    A．由丙烯合成1，2-丙二醇：第一步加成反应，第二步取代反应
    B．由1-溴丁烷合成1，3-丁二烯：第一步消去反应，第二步加成反应，第三步消去反应
    C．由乙醇合成乙炔：第一步消去反应，第二步加成反应，第三步消去反应
    D．由乙烯合成乙二醛：第一步加成反应，第二步取代反应，第三步氧化反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某有机物的结构如图所示，有关该物质的描述不正确的是（　　）
    A．能发生催化氧化反应
    B．不能发生水解反应
    C．1mol该有机物能与足量金属钠反应生成2gH2
    D．1mol该有机物能与足量碳酸氢钠反应生成2 molCO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．0.4mol氯化铬（CrCl3•6H2O）在水溶液中加入过量硝酸银溶液，产生0.8mol AgCl沉淀．此氯化铬最可能是（　　）
    A．[Cr（H2O）6]Cl3B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O
    C．[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2OD．[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．丹参素分子中有四种官能团，它与苯甲酸不是互为同系物
    B．丹参素分子中C原子上的H被取代，所得一氯代物有4种
    C．在Ni催化下1 mol丹参素最多可与4 mol H2发生加成反应
    D．等量的丹参在一定条件下分别与足量Na、NaOH溶液反应，消耗两者的物质的量之比为4：3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．研究含氮和含硫化合物的性质在工业生产和环境保护中有重要意义．
    （1）制备硫酸可以有如下两种途径：
    2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1
    SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
    若CO的燃烧热为213kJ•mol-1，则1molNO2和1mol CO 反应生成CO2和NO的能量变化示意图1中E2=289.8kJ•mol-1

    （2）锅炉烟道气含CO、SO2，可通过如下反应回收硫：
    2CO（g）+SO2（g）?S（I）+2CO2（g）．
    ①某温度下在2L恒容密闭容器中通入2molSO2和一定量的CO发生反应，5min后达到平衡，生成1molCO2．其他条件不变时SO2的平衡转化率反应温度的变化如图2A，请解释其原因：正反应放热，温度升高平衡逆向移动，SO2平衡转化率降低．温度高于445℃后硫变成气态，正反应吸热，温度升高平衡正向移动，SO2平衡转化率增加．
    ②第8分钟时，保持其他条件不变，将容器体积迅速压缩至1L，在10分钟时达到平衡，CO的物质的量变化了1mol．请在图2B中画出SO2浓度从6～11分钟的变化曲线．
    （3）己知某温度下，H2SO3的电离常数为K1≈l.5×10-2，K2≈1.0×10-7，用NaOH溶液吸收SO2，当溶液中HSO3-，SO32-离子相等时，溶液的pH值约为7
    （4）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）具有强还原性，废水处理时可在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解产生连二亚硫酸根，进而将废水中的HNO2还原成无害气体排放，连二亚硫酸根氧化为原料循环电解．产生连二亚硫酸根的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O，连二亚硫酸根与HNO2反应的离子方程式3S2O42-+2HNO2+2H2O=6HSO3-+N2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．图中U→Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，满足条件的物质组是（　　）
    序号UWYX 
    ①NaH2ONa2O2NaOH
    ②FeH2OCH2
    ③HBrCl2H2OHC1
    ④CuCl2 （aq）A1HCl（aq）AlCl3（aq）
    A．②④B．②③C．①②④D．①②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（　　）
    A．化学方程式为：2M?NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
    C．t3时，正反应速率等于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的3倍

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案