Question

【题目】运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义．
（1）部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01molL﹣1）溶液的PH和原子序数的关系如图所示．

（i）元素R在周期表中的位置是
（ii）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为
（iii）请写出X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物的离子反应方程式
（2）短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等
（i）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是（填序号）
A．S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易
B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．稳定性：CH4＜H2S
（ii）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似
①羰基硫（COS）的电子式为：
②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图：

已知A是一种正盐，则反应I的化学反应方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期第ⅦA族；离子键、非极性共价键；H++NH3=NH4+
（2）AC；；COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O
【解析】解：（1）由题意X、Y、Z、W、R是短周期主族元素且原子序数依次增大，最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol．L﹣1）溶液的PH，Y对应PH=12，说明Y是钠，X对应PH=2，X是氮，Z对应PH＞2，所以Z是磷，W对应PH＜2，所以W是S；R对应PH=2原子序数最大，所以R是Cl．（i）元素R在周期表中的位置是：第三周期第ⅦA族，所以答案是：第三周期第ⅦA族；（ii）元素Y和W形成的Y2W2型化合物是Na2S2中含有化学键的类型为：离子键、非极性共价键，所以答案是：离子键、非极性共价键（iii）X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物的离子反应方程式为H++NH3=NH4+ ， 所以答案是：H++NH3=NH4+；（2）（i）A．S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易，则能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱关系为：S＞C，故A正确；
B．酸性：H2SO3＞H2CO3 ， 亚硫酸不是最高价含氧酸，不能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱，故B错误；
C．稳定性：CH4＜H2S，能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱关系为：S＞C，故C正确；
所以答案是：AC；（ii）由流程可知，COS与氢氧化钠反应，根据原子守恒，A溶液应该是含C的正盐，所以A为Na2CO3；硫化钠溶液加热生成Na2S2O3和气体，由原子守恒，气体a应该是氢气，①羰基硫（COS）的电子式为 ，所以答案是： ；②由上述分析可知，A是Na2CO3；气体a应该是氢气，结合电子、原子、电荷守恒可知反应Ⅱ为2S2﹣+5H2O S2O32﹣+4H2+2OH﹣ ， 则反应I为COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O，所以答案是：COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O．