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    下列各组互为等电子体的是  

    A．N2O和NO2 B．O3和SO2 C．CH4和NH3 D．OH-和NH2-

    B

    解析试题分析：等电子体是是指原子的总数相同，且价电子数也相同的分子。A、N2O和NO2的价电子总数不同，错误；B、二者的原子总数和价电子总数都相同，正确；C、二者的原子总数不同，错误；D、二者的原子总数不同，错误，答案选B。
    考点：考查等电子体的判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，请回答下列问题
    （1）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；
    （2）在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体结构为_______；
    （3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；
    （4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列原子与氢原子形成的共价键中，极性最强的是

    A．F B．Cl C．N D．O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于σ键和π键的理解不正确的是（  ）

    A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成
    B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
    C．HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的
    D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有关化学键和化合物的叙述不正确的是

    A．盐酸中含有H+和Cl-，所以HCl是离子化合物
    B．Na2O2中含有离子键和非极性共价键
    C．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物
    D．双原子或多原子的单质分子中均存在化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是  

    A．C2H4　 C6H6 B．CO2　 H2O2 
    C．C60 　C2H4 D．NH3　 HBr 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于化学键与化合物的叙述正确的是
    ①离子化合物中一定含有金属元素  ②共价化合物中一定不含有金属元素  ③离子化合物中一定含有离子键  ④离子化合物中一定不含有共价键  ⑤离子化合物中可能含有共价键  ⑥共价化合物中可能含有离子键  ⑦共价化合物中一定不含有离子键

    A．①⑤⑥⑦B．②③④C．③⑤⑦D．②③⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    同学对“CO2是共价化合物和NH4Cl是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是

    A．离子化合物中可能含共价键B．共价化合物中一定不含离子键
    C．离子化合物中不一定含金属元素D．离子化合物中一定不含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是

    A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO2

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