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    某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）
    A、a点导电能力比b点强
    B、对于b、c两点，Kb＞Kc
    C、与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va＞Vc
    D、X的值接近7，但大于7
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：根据信息可知氢氧化钠溶液和氨水具有相同的体积和pH，由于氢氧化钠是强电解质，一水合氨是弱电解质，则氢氧化钠的浓度小于氨水，稀释过程中，促进一水合氨电离，所以pH变化大的是氢氧化钠，变化小的是氨水，
    A．溶液的导电能力与离子浓度成正比；
    B．电离平衡常数只与温度有关；
    C．等pH的氨水和氢氧化钠，氨水的浓度大于氢氧化钠，等体积的二者，氨水的物质的量大于氢氧化钠；
    D．碱无限稀释时，溶液的pH接近于7，但大于7．
    解答： 解：根据信息可知氢氧化钠溶液和氨水具有相同的体积和pH，由于氢氧化钠是强电解质，一水合氨是弱电解质，则氢氧化钠的浓度小于氨水，稀释过程中，促进一水合氨电离，所以pH变化快的是氢氧化钠即，变化慢的是氨水，
    A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，a点的离子浓度小于b点，所以a点溶液的导电能力比处于b点溶液的导电能力弱，故A错误；
    B．电离平衡常数只与温度有关，温度不变，一水合氨的电离平衡常数不变，故B错误；
    C．等pH的氨水和氢氧化钠，氨水的浓度大于氢氧化钠，等体积的二者，氨水的物质的量大于氢氧化钠，碱的物质的量越大消耗同浓度酸的体积越多，故C错误；
    D．碱无限稀释时，溶液的pH接近于7，但仍然大于7，不能等于7或小于7，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查溶液稀释时PH的变化曲线图，注意把握强碱溶液在稀释时的PH的变化程度及相同PH时强碱的浓度比弱碱的浓度小是解答本题的关键，题目难度不大．
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    （1）请判断无色气体A、B是什么？（2）A气体的体积是多少？（3）x的取值范围是什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）
    A、正极反应为：Zn-2e-=Zn2+
    B、一段时间后铜片增重，盐桥中K+移向CuSO4溶液
    C、电子从铜片经导线流向锌片
    D、电池工作时Zn2+和Cu2+的浓度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中，一定有大量共存的是（　　）
    A、pH=0的溶液中：Na+、[Al（OH）4]-、K+、NH4+
    B、由水电离出的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：C1-、HCO3-、NH4+、SO32-
    C、加入铝能离出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
    D、滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K+、Ba2+、NO3-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，水的离子积常数Kw不变
    B、0.1mol/LCH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、对于N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），其他条件不变，充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小
    D、在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Ksp（AgC1）=1.8×10-10mol2?L-2，Ksp（AgI）=1.0×1016mo2?L-2．下列说法错误的是（　　）
    A、AgCl不溶于水，不能转化为AgI
    B、在含浓度均为0.001mol?L-1的Cl-、I-的溶液中缓慢滴AgNO3稀溶液，先析出AgI
    C、AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可转化为AgI
    D、常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
    1
    		1.8
    ×10-11mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol Cl2与水反应转移的电子数为NA
    B、标准状况下，11.2L CCl4含有的分子数约为0.5NA
    C、常温常压下，32g O2和O3的混合物中含有原子数为2NA
    D、1L 0.1mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中Al3+的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法屮正确的是（　　）
    A、含NA个氧分子的氧气的体积等于22.4L
    B、Na2O2与H2O反应制O2，每生成1 mol O2转移4NA个电子
    C、1mol CH3OH在燃料电池负极发生反应时得到4NA个电子
    D、O．O1mol Mg在空气中完全燃烧，生成MgO和Mg3N2，转移电子数是0.02NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．
    Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
    Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1

    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．
    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为
     
    ．
    ②100℃时反应I的平衡常数为
     
    ．
    （3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的
    1
    2
    ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
     
     （填字母序号）．
    A．c（H2）减少  B．正反应速率加快，逆反应速率减慢   C．CH3OH 的物质的量增加
    D．重新平衡
    c(H2)
    c(CH3OH)
    减小    E．平衡常数K增大
    （4）写出甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：
     
    ．
    （5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式
     
    ．
    ②写出除去甲醇的离子方程式
     
    ．

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