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    17．下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（　　）
    A．钢铁在潮湿空气中的腐蚀主要是化学腐蚀
    B．金属的化学腐蚀的实质是：M-ne-═Mn+
    C．金属的化学腐蚀必需在酸性条件下进行
    D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀

    分析 A、钢铁的腐蚀主要是电化学腐蚀；
    B、金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被氧化的过程；
    C、金属腐蚀的条件：和空气以及水接触，在酸性条件下发生析氢腐蚀，在中性以及弱酸性腐蚀吸氧腐蚀；
    D、根据金属腐蚀的原理和不同条件下的不同腐蚀类型来回答判断．

    解答 解：A、钢铁的腐蚀主要是析氢腐蚀和吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故A错误；
    B、金属腐蚀的实质是金属原子失去电子变为阳离子，是被氧化的过程，故B正确；
    C、金属腐蚀的条件：和空气以及水接触，在酸性条件下发生析氢腐蚀，在中性以及弱酸性腐蚀吸氧腐蚀，所以不一定在酸性条件下进行，故C错误；
    D、在弱酸性或中性环境腐蚀时，会发生金属的吸氧腐蚀，故D错误．
    故选B．

    点评 本题涉及金属腐蚀类型等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的全面掌握情况．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    7．铁、铝及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用．
    某研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解进行研究．该小组同学称取a g硫酸亚铁晶体样品按如图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值．

    （1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有二氧化硫．
    （2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3．
    （4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一种物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
    （5）某研究所利用SDTQ 600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量-分解温度的关系图如上图图2．根据两种热分解实验的有关数据，可计算出FeSO4•xH2O中的x=7．

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    5．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（　　）
    A．2KI+Br2=2KBr+I2B．2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑
    C．Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2OD．C+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于小苏打水溶液的表述，正确的是（　　）
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    B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c （OH-）
    C．HCO${\;}_{3}^{-}$的电离程度大于HCO${\;}_{3}^{-}$的水解程度
    D．c（Na+）═c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c （CO${\;}_{3}^{2-}$）+2c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好转化为沉淀，此时Al（OH）3物质的量是（　　）
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    6．下列属于放热反应的是（　　）
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    7．人们将有机物中连有四个不同原子（或原子团）的碳原子称为手性碳原子，如图所示烷烃X中含有一个手性碳原子（用*标记）．含有手性碳原子的物质通常具有光学
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