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    6．下列属于氧化还原反应的是（　　）
    A．钠与水反应B．FeCl3与NaOH溶液反应
    C．Al（OH）3与盐酸反应D．NaHCO3受热分解

    分析 含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答．

    解答 解：A．反应生成NaOH和氢气，Na、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A选；
    B．反应生成氯化钠和氢氧化铁，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；
    C．反应生成氯化铝和水，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C不选；
    D．反应生成碳酸钠、水、二氧化碳，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应中无元素的化合价变化，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．．有机物都不溶于水，且易燃，受热易分解
    B．．有机物只能从有机生命体中获得
    C．．组成中仅含C、H两种元素的有机物都叫做烃
    D．.有机物种类繁多的主要原因是碳原子之间的连接方式不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．常温下pH=11的氨水中，由水电离产生的c （OH-）=10-11mol/L
    B．pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中，c （H+）＞c （OH-）
    C．NaHCO3溶液中，存在c （H+）=c （OH-）+c （CO32-）
    D．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作．下列说法正确的是（　　）
    A．起始滤液的pH=7
    B．步骤②中加入试剂 II的目的是除去CO32-
    C．试剂 I为Ba（NO3）2溶液
    D．试剂Ⅲ为稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中M、Z同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法正确的是（　　）
    A．X、M两种元素形成的化合物中只能存在离子键
    B．元素Z的某种氧化物具有漂白性，是因为这种氧化物具有强氧化性
    C．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
    D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    B．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：OH-+H+═H2O
    C．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中正确的是（　　）
    ①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理   
    ②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大  
    ③分子中键能越大，表示分子越稳定   
    ④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物   
    ⑤所有含极性键的分子都是极性分子
    ⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物    
    ⑦所有的原子晶体都不导电．
    A．①②⑤B．⑤⑥C．③⑥D．①⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物．
    （1）将体积比为2：1的CO2和CO混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃．
    ①生成物的化学式是Na2CO3和O2．
    ②将残留固体溶于水，所得溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）＜c（Na+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）△H=-566.0kJ•mol-1；键能EO=O=499.0kJ•mol-1
    ①CO（g）+O2（g）?CO2 （g）+O（g）的△H=-33.5kJ•mol-1
    ②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40．某时刻该反应体系中各物质浓度满足：
    c（CO）•c（O2）=c（CO2）•c（O），则此时反应向左（填“向左”或“向右”）进行．
    （3）已知：反应CO2 （g）?CO（g）+O（g）在密闭容器中CO2分解实验的结果如图1；反应
    2CO2 （g）?2CO（g）+O2（g）中1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图2．

    ①分析图1，求2min内v（CO2）=3×10-7mol•L-1•min-1．
    ②分析图2，1500℃时反应达平衡，此时容器体积为1L，则反应的平衡常数K=3.2×10-8 mol•L-1（计算结果保留1位小数）．
    （4）利用电化学还原CO2制取ZnC2O4的示意图如图3所示，电解液不参加反应，则Zn与电源的正极（填“正”或“负”）相连，Pb极上的电极反应式是2CO2+2e-=C2O42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化学用语正确的是（　　）
    A．（NH4）2Fe（SO4）2溶解于水：（NH4）2Fe（SO4）2?2NH4++Fe2++2SO42-
    B．Al（OH）3在水中的电离：Al（OH）3?Al3++3OH-
    C．H3PO4溶解于水：H3PO4+3H2O?3H3O++PO43-
    D．NaHSO3在水中的电离：HSO3-+H3O+?SO32-+H2O

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