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    对下列实验过程的评价，正确的是（　　）
    A、某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
    B、验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
    C、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
    D、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-
    考点：化学实验方案的评价,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：物质检验鉴别题,实验评价题
    分析：A．石蕊遇酸变红；
    B．先加稀硝酸，排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子；
    C．无色气体为二氧化碳，固体为碳酸盐或碳酸氢盐等；
    D．白色沉淀可能为AgCl．
    解答： 解：A．石蕊遇酸变红，则无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液可能显酸性，故A错误；
    B．先加稀硝酸，排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子，试剂的加入顺序、现象、结论均合理，故B正确；
    C．固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，无色气体为二氧化碳，固体可能为碳酸盐或碳酸氢盐等，故C错误；
    D．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能为AgCl或BaSO4，则溶液中可能含Ag+或SO42-，但二者不能同时存在，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及指示剂的变色、离子检验等，把握离子检验的试剂、现象和结论的关系及实验技能为解答的关键，侧重实验基本技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的分离可用分液漏斗的是（　　）
    A、乙醇和水
    B、苯和水
    C、硫酸钡与食盐水
    D、由海水蒸发获得淡水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    t℃时，在体积不变的容器巾发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0各组分浓度如下表：
    物质XYZ
    初始浓度/mol?L-10.10.30
    2min末浓度/mol?L-10.08
    平衡浓度/mol?L-10.1
    下列说法不正确的是（　　）
    A、0～2min的平均速率v（X）=0.01mol?L-1?min-1
    B、达平衡时Y的转化率为50%
    C、其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动
    D、其它条件不变，增加X的浓度，v正增大v逆减小，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：Fe3O4+HNO3（稀）-Fe（NO3）3+NO↑+H2O（未配平），下列说法正确的是（　　）
    A、配平后的化学方程式为Fe3O4+10HNO3（稀）═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O
    B、反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移
    C、稀HNO3在反应中只表现氧化性
    D、磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于钠的氧化物叙述中正确的是（　　）
    A、Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
    B、Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
    C、Na2O有强还原性，Na2O2有强氧化性
    D、Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3═3Ag+R（NO3）3，有关该反应的说法正确的是（　　）
    A、反应后溶液质量一定增加
    B、该金属可能是铁
    C、R的活泼性比Ag弱
    D、R表面有固体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、若它们都为金属元素，则X的氧化物中只含离子键
    B、他们原子的最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y＞X
    C、若它们存在X2-、Y-、Z-离子，则离子半径大小为Y-＞X2-＞Z-
    D、Z元素的最高正化合价不一定大于X元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，并检验反应的部分副产物．设计了如图装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．请根据实验步骤回答：
    （1）仪器A的名称是
     
    ，仪器A正上方冷凝管冷凝水从
     
    口进入，仪器A右方冷凝管冷凝水从
     
    口进入；
    （2）制备操作中，加入的少量的水，其目的是
     
    （填字母）；
    a．减少副产物烯和醚的生成            b．减少Br2的生成
    c．减少HBr的挥发                   d．水是反应的催化剂
    （3）加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是
     
    ；
    （4）理论上上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）、乙烯、溴化氢等
    ①检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验．B、C中应盛放的试剂分别是
     
    、
     
    ；
    ②检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“-CH2CH3”基团，来确定副产物中存在乙醚．你认为对该同学的观点
     
    ；（填“正确”或“不正确”），原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeS04?7H20广泛用于医药和工业领域，以下是FeS04?7H20的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：

    （1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2C03溶液浸泡几分钟，操作目的是
     
    ，浸泡后，用
     
    （填操作方法）分离并洗涤铁屑．
    （2）操作a为
     
    ．
    （3）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②
     
    ．
    （4）FeS04?7H20是某些补血剂的主要成分，实验室要测定某补血剂中铁元素的含量．
    I．方案一：可用KMn04溶液进行氧化还原滴定．在配制100mL 1.00×10-2mol?L-1的KMnO4溶液时，所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还有
     
    （填仪器名称）．在配制过程中，下列说法正确的是
     
    （填序号字母）．
    A．KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解
    B．容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
    C．定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平
    D．如果定容时加水超过刻度线必须毓配制、
    Ⅱ．方案二：将FeS04?7H20最终转化为Fe203，测定质量变化，操作流程如下：

    ①步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、
     
    、冷却、称量．
    ②假设实验过程中Fe无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量
     
    g（用含a的代数式表示）．
    ③若步骤③加人X溶液的量不足，则最后测出每片补血剂含铁元素的质量将
     
    （填“偏大”．“偏小”或“不变”）．

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