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    14．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别．
    B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体
    C．乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键
    D．二氯甲烷有两种同分异构体

    分析 A．乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层；
    B．戊烷（C5H12）存在正、新、异戊烷；
    C．聚乙烯不含碳碳双键；
    D．甲烷为正四面体结构，4个H的位置相同．

    解答 解：A．乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，现象不同，可鉴别，故A正确；
    B．戊烷（C5H12）存在正、新、异戊烷，有3种同分异构体，故B错误；
    C．聚乙烯不含碳碳双键，而乙烯含碳碳双键，故C错误；
    D．甲烷为正四面体结构，4个H的位置相同，则二氯甲烷不存在同分异构体，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    B．碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
    C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    D．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Fe3+、Mg2+、CO32-、SO42-，现各取100mL溶液三份进行实验．
    （1）向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
    （2）向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896L（标准状况）；
    （3）向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g．
    试回答下列问题：
    （1）肯定存在的离子有K+、NH4+、CO32-、SO42-，肯定不存在的离子有Fe3+、Mg2+．
    （2）可能存在的离子是Cl-，为确定该离子是否存在，可取少许原试液，然后加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-存在（填实验操作）．
    （3）试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度：
    离子物质的量浓度
    NH4+0.4mol•L-1
    CO32-0.2mol•L-1
    SO42-0.1mol•L-1
    K+-≥0.2mol/l

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）氯化铁水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3 +3H+，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
    （2）AlCl3溶液蒸干得到的固体物质是Al2O3．
    （3）在Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红．若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是产生白色沉淀，溶液由红色变为无色，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）CO32-水解呈碱性使酚酞变红：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．加入BaCl2后，CO32-转化为BaCO3沉淀，水解平衡左移，OH-浓度减小，溶液中只有NaCl和BaCl2，呈中性，溶液褪色．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于物质的分类正确的是（　　）
    A．SO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物
    B．Na2O、Na2O2、Fe2O3、CuO都是碱性氧化物
    C．HCI、HClO、HClO3、HClO4都是强酸
    D．NaOH、KOH、Ba（OH）2都是强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中的一种，其结构如图．下列关于A的说法正确的是（　　）
    A．化合物A的分子式为C15H22O3
    B．与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色
    C．1 mol A最多可以与2 mol Cu（OH）2反应
    D．1 mol A最多与1 mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．两种气态烷烃的混合物在标准状况下密度为1.16g•L-1，则对此混合物组成说法正确的是（　　）
    A．一定没有甲烷B．一定没有乙烷
    C．可能是甲烷和乙烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用“＞”或“＜”回答下列问题．
    （1）酸性：H2CO3＞H2SiO3     HF＜HBr．
    （2）气态氢化物稳定性：H2S＜H2O     NH3＞CH4．
    （3）还原性：H2S＞HCl    SO2＞HI．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物．
    （1）磷元素位于周期表的p区，基态磷原子中电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为4．
    （2）第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的有2种．
    （3）白磷（P4）分子是正四面体结构，其键角为60°，磷原子杂化方式为sp3，3.1g白磷中σ键的数目为0.15mol．P4易溶于二氧化碳，难溶于水，原因是P4和CO2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶的原理，P4易溶于CO2，难溶于水．
    （4）磷酸与Fe3+ 可形成H3[Fe（PO4）2]，基态Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，Fe、P、O电负性由大到小的顺序是O＞P＞Fe．
    （5）磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞，晶胞边长为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则磷化硼晶体的密度为$\frac{168}{（a×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3（列出计算式即可）．

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