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    下列化工生产原理正确的是(   )
    ①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠
    ②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 
    ③电冶铝时，原料是氯化铝
    ④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
    A．②③B．①③C．①D．②③④
    C
    钠、镁、铝都是活泼的金属，分别需要电解熔融的氯化钠、氯化镁和氧化铝来冶炼，氯化铝是共价化合物，熔融时不能导电，所以正确的答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是   （   ）
    A．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
    B．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯
    C．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物
    D．针对病毒性流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不符合生产实际的是(　　)
    A．硫酸生产中，SO2催化氧化选择1～10 MPa、400～500 ℃条件下进行
    B．尾气中含有少量SO2，可用石灰水吸收，然后再用硫酸处理
    C．工业上，常采用以铁为主的催化剂，在400～500 ℃和10～30 MPa的条件下合成氨
    D．造气中产生的CO，可在催化剂作用下，与水蒸气反应生成CO2和H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分) 氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸（氢氟酸除外），是一种重要的结构陶瓷材料。一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺主要流程如下：

    （1）净化N2和H2时，铜屑的作用是：                      ；硅胶的作用是                 。
    （2）在氮化炉中3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s) △H=－727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度：        ；体系中要通入适量的氢气是为了       。
    （3）X可能是            （选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）。
    （4）用硅粉作硅源、叠氮化钠（NaN3）作氮源，直接燃烧生成氮化硅（发生置换反应），该反应的化学方程式为：           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法一定正确的是（   ）
    A．氯碱工业中若阳极产生0.1mol氯气则通过溶液的电子的物质的量为0.2mol
    B．1L 1mol/LNa2CO3溶液中阴离子和阳离子的总数为3×6.02×1023
    C．当碳酸溶液的PH增大1时，溶液中可能增大也可能减小
    D．乙烯和苯分子中都存在碳碳双键，都能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2。t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。
    （2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1____300℃（填“>”、“<”或“=”）。
    T/℃
    		T1
    		300
    		T2
    K
    		1.00×107
    		2.45×105
    		1.88×103
    （3）N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH3产率如图所示。温度高于900℃时，NH3产率下降的原因               。

    （4）在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为___________。
    （5）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
    CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H= －574kJ·mol－1
    CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g) +2H2O(g)   △H= －1160kJ·mol－1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：________________________。
    （6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式____________________，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是__________（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    DME（二甲醚、CH3OCH3）是一种重要的清洁能源，可作为柴油的理想替代燃料和民用燃料，被誉为“二十一世纪的新能源”。另外，二甲醚还被广泛用作致冷剂、气雾剂以及有机化工中间体。
    （1）工业上一步法制二甲醚的生产流程如下：

    工业制备二甲醚（CH3OCH3）在催化反应室中（压强2.0-10.0Mpa，温度230-2800C）进行下列反应：
    Ⅰ.CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H = —90.7kJ·mol—1
    Ⅱ.2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）△H = —23.5kJ·mol—1
    Ⅲ.CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H = —41.2kJ·mol—1
    ①反应器中总反应式可表示为：3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g），则该反应的△H =                  
    ②下列有关反应Ⅲ的说法正确的是          
    A．在体积可变的密闭容器中，在反应Ⅲ达到平衡后，若加压，则平衡不移动、混合气体平均相对分子质量不变、混合气体密度不变。
    B．某温度下，若向已达到平衡的的反应Ⅲ中加入等物质的量的CO和H2O，则平衡右移、平衡常数变大
    C. 若830℃时反应③的K=1，则在催化反应室中反应Ⅲ的K＞1.0
    （2）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0。判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是     。A．容器中密度不变          B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚
    C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3      D．容器内压强保持不变
    (3)二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得

    在，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

    ①该条件下反应平衡常数表达式K=______根据图中数据计算时该反应的平衡常数为              
    ②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：
    、此时正、逆反应速率的大小：_______(填“>”、“<”、或“=”)。
    （4）下图为二甲醚燃料电池的工作原理示意图。

    请回答下列问题：
    ①A电极是     极。
    ②B电极上发生的电极反应式是              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2011年7月16日14时25分，中国石油大连石化公司厂区内1000万吨常减压蒸馏装置换热器发生泄漏，引发大火，所幸的是无人员伤亡。下列有关此次事故描述错误的是
    A．—个国家化工生产水平常用聚乙烯的产量来衡量
    B．本次大火产生的大气污染物可能有二氧化硫、氮氧化物等,应该环保监测
    C．事故处理中的消防水全部排入应急池中，避免了对周边海域的污染
    D．石油化工生产中常减压蒸馏装置主要是生产轻质油

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中不属于土壤酸化原因的是(　　)。
    A．土壤胶体吸附的H＋、Al3＋被其他阳离子交换
    B．微生物、细菌在利用土壤中的有机物时，会产生二氧化碳和多种有机酸
    C．微生物、细菌在利用土壤中物质时，将土壤中的NH3转化为亚硝酸和硝酸，将硫化物转化为硫酸
    D．土壤有机物中的氮被微生物分解生成氨的氨化过程，会使土壤的pH升高

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