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8.下列有关叙述正确的是(  )
A.常温常压下,11.2LCO2与8.5gNH3所含分子数相等
B.等物质的量的H3O+和OH-质子数之比与电子数之比相同
C.常温常压下,48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子数为3NA
D.标准状况下,22.4LH2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NA

分析 A.常温常压下,气体的气体摩尔体积不等于22.4L/mol;
B.H3O+和OH-质子数分别为11、9,电子数都为10;
C.O3和O2都由O元素构成;
D.根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算.

解答 解:A.常温常压下,气体的气体摩尔体积不等于22.4L/mol,11.2LCO2的物质的量小于0.5mol,与8.5gNH3所含分子数不等,故A错误;
B.H3O+中O原子的质子数为8,H原子的质子数为1,所以H3O+的质子数为11,电子数=11-1=10.OH-中质子数为9,电子数=9+1=10,11:9≠10:10,故B错误;
C.O3和O2都由O原子组成,则48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子的物质的量为$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol,氧原子数为3NA,故C正确;
D.标况下22.4L氯气和氢气的物质的量为1mol,含有的分子数为NA,故D错误;
故选C.

点评 本题考查物质的量的计算,为高频考点,把握质量与物质的量的关系、物质构成为解答该题的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是(  )
A.Ba2+、Ag+、Cl-B.Ca2+、NO3-、Mg2+C.Na+、CO32-、Fe2+D.Cu2+、SO42-、OH-

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19.硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,某同学设计SnSO4制备路线如下:

查阅资料:
Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化.
Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡
回答下列问题:
(1)通过操作1的系列实验从溶液中得到产品,操作1的系列实验是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥.
(2)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请结合化学方程式用平衡移动原理解释原因SnCl2水解,发生SnCl2+H2O?Sn(OH)Cl+HCl,加入盐酸,使该平衡向左移动,抑制Sn2+水解.
(3)加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH  ②防止Sn2+被氧化.
(4)反应1得到沉淀是SnO,同时生成一种常见气体,得到该沉淀的离子反应方程式是CO32-+Sn2+═SnO+CO2↑;.
(5)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水的去除剂,发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O.
(6)通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):
①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn+2HCl═SnCl2+H2↑;
②加入过量的FeCl3
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②生成的Fe2+,再计算锡粉的纯度,请配平方程式:
6FeCl2+1K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g锡粉,经上述各步反应后,共用去0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液32.0mL,锡粉中锡的质量分数是93.2%(保留三个有效数字).

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16.辉铜矿主要成分Cu2S,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质,软锰矿主要含有 MnO2,以及少量SiO2、Fe2O3等杂质.研究人员开发综合利用这两种资源,用同槽酸浸湿法冶炼工艺,制备硫酸锰和碱式碳酸铜.主要工艺流程如下:

已知:①MnO2有较强的氧化性,能将Cu+氧化成Cu2+
②[Cu(NH34]SO4常温稳定,在热水溶液中会分解生成NH3
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH):
Fe3+:1.5~3.2   Mn2+:8.3~9.8   Cu2+:4.4~6.4
(1)实验室配制250mL 4.8mol/L的稀硫酸,所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要250mL容量瓶、胶头滴管
(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有粉碎矿石或适当升高温度或搅拌(任写一点).
(3)酸浸时,得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等.写出该反应的化学方程式Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O.
(4)调节浸出液pH=4的作用是使Fe3+完全生成Fe(OH)3沉淀.
(5)本工艺中可循环使用的物质是(写化学式)NH3
(6)获得的MnSO4•H2O晶体后常用酒精洗涤,优点是减少MnSO4•H2O晶体的损失.
(7)用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4•H2O质量分数时,发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水 (任写一种).

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3.以水为分散剂的分散系,按稳定性由强到弱的顺序排列的是(  )
A.溶液、胶体、浊液B.浊液、胶体、溶液C.胶体、浊液、溶液D.浊液、溶液、胶体

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13.将98%(物质的量浓度为18.4mol•L-1)10mL的浓硫酸与等体积的水混合,冷却到室温,下列关于所得溶液的说法正确的是(  )
A.溶质物质的量浓度大于9.2mol/LB.溶液体积为20mL
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20.实验室用固体烧碱配制500mL 0.10mol•L-1的NaOH 溶液,需要称取2.0g固体,定容时所需的仪器为胶头滴管.

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17.下列实验操作中正确的是(  )
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18.下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是(  )
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