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    某温度时，在体积为1 L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是(　　)

     

    A．该反应的热化学方程式为 ：A(g )＋3B(g)2C(g)　ΔH＞0

    B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

    C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向正反应方向移动

    D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率增大

     

    C

    【解析】据图ⅡT1>T2，T1时B的转化率低，该反应为放热反应ΔH<0，A项错误。体积不变，通入稀有气体，混合气体浓度不变，平衡不移动，B项错误。该反应是气体体积缩小的反应，减小体积，平衡正向移动，C项正确。该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率降低，D项正确。

     

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    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)

    A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

    B．0.2 mol/L NH4Cl溶液和 0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：c(NH4+)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

    C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)

    D．25℃时，pH＝8的CH3COONa稀溶液中：c(CH3COOH)＝9.9×10－7 mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-1 弱电解质的电离平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　)

    A．将溶液稀释到原体积的 10倍

    B．加入适量的醋酸钠固体

    C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸

    D．提高溶液的温度

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 7-3 化学平衡的移动练习卷（解析版） 题型：选择题

    向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，当达到平衡后，t1时刻改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变)，造成容器内压强增大，则下列说法中正确的是 (　　)

    A．容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大

    B．平衡不发生移动

    C．I2(g)转化率增大，HI平衡浓度变小

    D．改变条件前后，速率图像如图所示

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 7-2 化学反应的方向和限度练习卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)

    ①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2　②X、Y、Z的浓度不再发生变化　③容器中的压强不再发生变化　④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

    A．①②　　　B．①④　　　C．②③　　　D．③④

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 7-1 化学反应速率练习卷（解析版） 题型：填空题

    加0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢(H2O2，ρ＝1.1 g· mL－1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

     

    (1)实验时放出气体的总体积是_____________________________。

    (2)放出一半气体所需时间为_______________________________。

    (3)反应放出气体总体积的 所需的时间约为__________________

    (4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为____________________

    (5)解释反应速率变化的原因___________________________________________________

    (6)计算H2O2的初始物质的量浓度____________________

    (7)求反应到2 min时，H2O2的质量分数_________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 7-1 化学反应速率练习卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，向某容积为VL的密闭容器中充入amol A和bmol B，发生反应：aA(g)＋bB(s)cC(g)；5min时，测得C为xmol。下列说法中一定正确的是 (　　)

    A．5 min时，v(C)＝x/5Vmol·L－1·s－1

    B．缩小容器体积平衡一定发生移动

    C．0～5 min 内，v(A)：v(C)＝a：c

    D．0～5min内，用A表示的反应速率为xc/(300aV)mol·L－1·s－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 6-3 原电池金属的腐蚀及防护练习卷（解析版） 题型：选择题

    以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是(　　)

    A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

    B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

    C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

    D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 5-2 元素周期律 元素周期表练习卷（解析版） 题型：填空题

    六种短周期元素，aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序数大小关系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a＋b＝(c＋d)/2；六种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相邻，B、F也相邻。

    (1)B、C、D三种元素形成的六原子核的化合物和水反应的离子方程式是： 。

    (2)A、C形成的四原子核化合物甲的电子式为 ，该化合物呈弱酸性，试写出这种化合物的电离方程式： 。

    (3)写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式： 。

    (4)写出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反应的化学方程式： 。

    (5)写出E和F形成的化合物和化合物A2C反应的化学方程式： 。

    (6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是： 。

     

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