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    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A.乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热反应：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓＋3H2O

    B.向加碘食盐(含碘酸钾)中加入碘化钾溶液和稀硫酸：IO3-+I-+6H＋=I2+3H2O

    C.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-

    D.亚硫酸钠水解：SO32-＋2H2OH2SO3＋2OH-

    【答案】A

    【解析】

    A.乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热时的反应是在碱性环境中进行，乙醛被氧化为CH3COOH，然后与OH-反应产生CH3COO-，而氢氧化铜被还原为氧化亚铜，离子方程式为：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓＋3H2O，A正确；

    B.向加碘食盐(含碘酸钾)中加入碘化钾溶液和稀硫酸：IO3-+I-+6H＋=I2+3H2O，在离子方程式中，电荷不守恒，B错误；

    C.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，二氧化碳过量，产物为HCO3-，C错误；

    D. 亚硫酸钠水解时，SO32-的水解是分步进行的，D错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，有错误的是( )

    A.Na2CO3溶液能与石灰水反应，而NaHCO3溶液不能与石灰水反应

    B.在相同温度下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小

    C.Na2CO3很稳定，而NaHCO3受热时容易分解

    D.将等物质的量的NaHCO3粉末与Na2CO3粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中，前者的反应更剧烈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜碘杂化团簇具有优异的光学性能，可用于制备发光二极管、发光墨水、生物成像仪器等。一种铜碘杂化团簇的合成路线如图：

    (1)已知SbCl3(三氯化锑)是挥发性显著的物质，由此判断SbCl3中主要含有的化学键类型是___。

    (2)Sb为第四周期VA族元素，预测SbCl3的立体结构为___。

    (3)Et2O(CH3CH2OCH2CH3，乙醚)中氧原子以及中碳原子的杂化类型分别是___、___。

    (4)CuI中Cu+的核外电子排布式为___。

    (5)SbCy3只能与一个Cu+配位的原因是___。

    (6)已知上述铜碘杂化团簇属四方晶系，晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，棱间夹角为α=β=γ=90°，平均一个晶胞含有一个铜碘杂化团簇，该团簇的化学式为___。设阿伏加德罗常数的值为NA，已知SbCy的相对分子量是371，则该铜碘杂化团簇的密度是___g·cm-3(列计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体，其结构如图1，请回答下列问题：

    (1)基态O原子的价电子排布图为___。

    (2)组成青蒿素的三种元素中电负性最大的是__(填元素符号，下同)，第一电离能最大的是__。

    (3)基态N原子的未成对电子数为___。

    (4)双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，其抗疟疾疗效优于青蒿素，双氢青蒿素的合成一般是在相转移催化剂聚乙二醇的作用下，用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素。两种硼氢化物的合成原理如下：

    2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3=NaBH4+3NaF

    BH4-的空间构型为__；B2H6分子的结构如图2，B2H6中B的杂化方式为__。

    聚乙二醇[HO(CH2CH2O)nH]随着n值的增大，水溶性降低，原因是___。

    (5)NaH的晶胞与NaCl相同，NaH晶体中阳离子的配位数是__；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，阴、阳离子的半径比约为__(已知≈1.414，结果保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。

    （1）单质F的化学式是___。

    （2）写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式__。

    （3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式：__，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式__。

    （4）溶液I中所含金属离子是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中X、Y、Z元素的原子最外层电子数之和为15。下列说法正确的是（ ）

    A.原子半径大小：Z＞Y＞X

    B.简单氢化物沸点：X＞Y

    C.Z元素与X元素可形成直线形的共价化合物

    D.M的原子序号为33，其最高价氧化物对应的水化物为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

    B. 反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3

    C. 原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为1∶3

    D. 原溶液中含有的阴离子是Cl－、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘化钠在光学器件石油探测、安检、环境监测等领域有重要应用。某研究小组开发设计的制备高纯NaI的简化流程如图：

    已知：

    ①I2(s)＋I-(aq)I3-(aq)。

    ②水合肼(N2H4H2O)具有强还原性，可分别将碘的各种酸根和I2还原为I-，本身被氧化为无毒物质。

    ③NaI易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度随温度的升高增加不大。

    请回答：

    （1）步骤Ⅰ，I2与NaHCO3溶液发生歧化反应，生成物中含IO-和IO3-离子。

    ①I2与NaHCO3溶液反应适宜温度为40～70℃，则采用的加热方式为___。

    ②实验过程中，加少量NaI固体能使反应速率加快，其原因是___。

    （2）步骤Ⅱ，水合肼与IO反应的离子方程式为___。

    （3）步骤Ⅲ，多步操作为：

    ①将步骤Ⅱ得到的pH为6.5～7的溶液调整pH值至9～10，在100℃下保温8h，得到溶液A；

    ②将溶液A的pH值调整至3～4，在70～80℃下保温4h，得溶液B；

    ③将溶液B的pH调整至6.5～7，得溶液C；

    ④在溶液C中加入活性炭，混合均匀后煮沸，静置10～24h后，过滤除杂得粗NaI溶液。上述①②③操作中，调整pH值时依次加入的试剂为___。

    A.NaOH B.HI C.NH3H2O D.高纯水

    （4）步骤Ⅳ，采用改进的方案为用“减压蒸发”代替“常压蒸发”。

    ①“减压蒸发”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管、接收瓶之外，还有___。

    A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.烧杯 D.抽气泵

    ②采用“减压蒸发”的优点为___。

    （5）将制备的NaI2H2O粗品以无水乙醇为溶剂进行重结晶。请给出合理的操作排序___。

    加热乙醇→ → → → →纯品（选填序号）。

    ①高纯水洗涤 ②减压蒸发结晶 ③NaI2H2O粗品溶解 ④趁热过滤 ⑤真空干燥 ⑥抽滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化 的曲线如右图所示，下列说法正确的是

    A.XY段溶液的导电能力不断减弱，说明H2SO4不是电解质

    B.a时刻表明参加反应的两种溶液的体积相等

    C.Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

    D.YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电

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