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    9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．Fe2+、H+、SO42-、MnO4-B．Al3+、Na+、Cl-、AlO2-
    C．Ba2+、Na+、HCO3-、Cl-D．Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

    分析 A．酸性条件下高锰酸根离子能够氧化亚铁离子；
    B．铝离子与偏铝酸根离子发生双水解反应；
    C．四种离子之间不反应，能够共存；
    D．铁离子与硫氰根离子反应．

    解答 解：A．Fe2+、H+、MnO4-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
    B．Al3+、AlO2-之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
    C．Ba2+、Na+、HCO3-、Cl-之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
    D．Fe3+、SCN-之间反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气：
    MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O
    若计算制取的氯气为0.56L（标准状况），求：所消耗氯化氢的物质的量；被氧化的HCl物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向分别含1molNaOH和1molBa（OH）2的混合溶液中通入amolCO2，下列说法不正确的是（　　）
    A．当a=1.0时，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O
    B．当a=1.5时，反应的离子方程式为：2Ba2++6OH-+3CO2═2BaCO3↓+CO32-+3H2O
    C．当a=2.5时，反应的离子方程式为：OH-+CO2═HCO3-
    D．当a=1.75时，溶液中HCO3与CO32-的物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，wg某硝酸盐（摩尔质量为Mg•mol-1）溶于VmL水（ρ=1g•mL-1）中恰好达到饱和，该饱和溶液的密度为ag•cm-3．下列关系式不正确的是（　　）
    A．ω=$\frac{w}{w+V}$×100%B．S=$\frac{w}{V}$×100g
    C．c=$\frac{1000w}{MV}$mol•L-1D．c=$\frac{1000aw}{M（w+V）}$mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．异己烷（2-甲基戊烷）具有无毒、溶解性好、安全性好等特点．广泛用于玩具行业、涂料行业、电子行业．主要用作油脂萃取溶剂、制鞋业的清洗剂．下列有关异己烷的说法不正确的是（　　）
    A．异己烷有4种同分异构体B．异己烷分子中主链碳原子数为5
    C．异己烷和环戊烷互为同系物D．3-甲基戊烷的一氯代物有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业上用硫铁矿石（主要成分FeS2）在沸腾炉中焙烧，经过一系列反应，得到硫酸，焙烧后的矿渣用于炼铁．其转化过程如图所示（部分条件、反应物和产物已略去）：

    请回答下列问题：
    （1）在上面转化过程中，硫元素被氧化的反应是①③（填反应编号）．
    （2）写出反应②中炼铁的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2．若用1000t含杂质28%的矿渣炼铁，理论上可得到含铁96%的生铁质量为525 t．
    （3）写出反应①的化学方程式4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，若有12.0g FeS2参加反应，则发生转移的电子数为6.62×1023．
    （4）烟气中SO2的排放会造成酸雨，工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2以减少对环境的危害．
    ①常温下，将SO2通入一定体积的1.0mol•L-1Na2SO3溶液中，溶液pH不断减小．当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，此时溶液中c（SO32-）的浓度是0.2mol•L-1，则溶液中c（HSO3-）是1.6mol•L-1．用化学平衡原理解释此时溶液显酸性的原因HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于其水解程度．
    ②向①中pH约为6时的吸收液中通入足量O2充分反应．取反应后溶液10mL与10mLBaCl2溶液混合，欲使混合时能生成沉淀，所用BaCl2溶液的浓度不得低于2.4×10-10mol•L-1．[已知25℃时，Ksp（BaSO3）=5.48×10-7，Ksp（BaSO4）=1.08×10-10]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，下列各组离子在制定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．弱酸性溶液中：Na+、Mg2+、HSO3-、ClO-
    B．0.1mol•L-1氨水溶液中：K+、Na+、NO3-、AlO2-
    C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe3+、K+、NO3-、SO42-
    D．0.1 mol•L-1Fe（NO3）3溶液中：H+、Al3+、SO32-、Cl-

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    18．“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时0.10mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是【已知室温时，Ksp（CaC2O4）=2.4×10-9】（　　）
    A．若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大
    B．溶液中各离子浓度大小关系c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HC2O4-）
    C．若用pH计测得溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013-2a
    D．向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10-8mol/L时即能产生沉淀

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    19．下列有关的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B．碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C．铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    D．Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：H++CO3═HCO3

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