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    一定条件下，进行下列反应：MgSO4(s) + CO(g)  MgO(s) + CO2(g) +SO2(g)  △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（    ）

    选项

    x

    y

    A

    温度

    容器内混合气体的密度

    B

    CO的物质的量

    CO2与CO的物质的量之比

    C

    SO2的浓度

    平衡常数K

    D

    MgSO4的质量（忽略体积）

    CO的转化率


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将30 mL 0．5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为(　 　)

    A．0．03 mol/L      B．0．3 mol/L     C．0．05 mol/L      D．0．04 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，若电解前后温度变化忽略不计，下列有关溶液叙述正确的有

    ①该溶液的pH可能增大②该溶液的pH可能减小③该溶液的pH可能不变④该溶液的浓度可能增大⑤该溶液的浓度可能不变⑥该溶液的浓度可能减小（   ）

    A．①②③④⑤　　　　    B．只有①②③④　　　　

    C．只有①③⑤　　　      D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    800℃时，在2L密闭容器中发生2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，测得n(NO)随时间的变化如下表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.20

    0.10

    0.08

    0.07

    0.07

    0.07

    （1）用O2表示2s时该反应的平均速率v ＝__________________。

    （2）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________________________ ___      。已知：K(800℃)＞K(850℃)，该反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应。

    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

    A．v(NO2)=2v(O2)               B．容器内压强保持不变

    C．v逆(NO)＝2v正(O2)            D．容器内气体的密度保持不变

    （4）下列操作中，能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______。

    A．及时分离出NO2气体         B．适当升高温度

    C．增大O2的浓度              D．选择高效的催化剂

    （5）下图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NO (g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是             。

    A．a点            B．b点             

    C．c点            D．d点

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)

    若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是（    ）

    A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1                  B．z＝3  

    C．B的转化率为25%                    D．C的体积分数为28.6%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验（1）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

     ①大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值      （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

     ②实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒         （填“能”、“不能”）。

     ③某同学用0.25mol/L的稀硫酸代替盐酸进行上述实验，实验数据如下表

     i）请填写下表中的空白：

            温度

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温

    度t2/℃

    平均温度差

    (t2－t1)/℃

    H2SO4溶液

    NaOH溶液

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

               

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    32.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

     ii）近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝______(保留小数点后一位)。

     iii）上述实验结果的数值与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____。

       a．实验装置保温、隔热效果差           b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数

       c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中

       d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    （2）如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100ml、6 mol /L的HCl溶液，烧杯乙中盛放100ml水，（盐酸和水的起始温度相同）现向烧杯甲的溶液中加入25gNaOH固体，同时向烧杯乙中加入25gNH4NO3固体搅拌使之溶解: 

        ①A烧瓶中气体颜色          ，混合气体的平均分子量             （填“变大”、“变小”、“不变”）。

    ②B烧瓶中气体颜色          ，理由是                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语的描述正确的是(　　)。

    A．氨水显碱性：NH3·H2O === NH4＋ ＋ OH－

    B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4 === Na＋ ＋ H＋ ＋ SO42－

    C．Na2S溶液显碱性：S2－ ＋ 2H2O H2S ＋ 2OH－ 

    D．AlCl3溶液显酸性：Al3＋ ＋ 3H2OAl(OH)3↓ ＋ 3H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表中对应关系正确的是(　　)。

    A

    CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

    CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

    均为取代反应

    B

    明矾用于净水

    碳酸钠溶液显碱性

    均发生了水解反应

    C

    Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2

    Zn+Cu2+=Zn2++Cu

    均为单质被还原的置换反应

    D

    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    Cl2+H2O=HCl+HClO

    均为水作还原剂的氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（　　　）

    A．要实现Fe2+ Fe3+的转化必须加入氧化剂

    B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强

    C. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

    D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

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