【题目】向含amolNaClO的溶液通入bmolSO2充分反应(不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解)。下列说法不正确的是( )
A. 当0<b<a/3时：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl-
B. 当b=a时：SO2+H2O+ClO-=SO42-+2H++Cl-+SO42-
C. 当a/3<b<a时；反应后溶液中H+的物质的量：0<n(H+)<2bmol
D. 当0<b<a时；反应后溶液中Cl-、ClO-和SO42-物质的量之比为：(a-b)：b：b
【答案】D
【解析】根据电子得失守恒可知如果bmolSO2恰好被氧化为硫酸需要bmol次氯酸钠，生成bmol氯化钠，则A. 当0<b<a/3时次氯酸钠过量，过量的次氯酸钠结合氢离子转化为次氯酸，即SO2+H2O+3ClO－＝SO42－+2HClO+Cl－，A正确；B. 根据以上分析可知当b＝a时，反应的离子方程式为SO2+H2O+ClO－＝2H++Cl－+SO42－，B正确；C. 当a/3＝b时过量的次氯酸钠结合结合生成的氢离子转化为次氯酸，b＝a时生成硫酸和氯化钠，氢离子的物质的量是2bmol，因此当a/3≤b≤a时，反应后溶液中H+的物质的量: 0<n(H+)≤2bmol，C正确；D. 当0<b<a时，次氯酸钠过量，SO2全部转化为bmol硫酸，根据电子得失守恒可知生成bmol氯离子，剩余次氯酸钠是(a-b)mol，剩余的次氯酸钠结合氢离子转化为次氯酸，因此最终次氯酸钠的物质的量小于(a-b)mol，D错误。答案选D。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是
①标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
②23gNa在氧气中完全氧化失电子数一定为NA
③1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
④常温常压下，32gO2或O3中所含电子数为16 NA
⑤由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2 NA
A．①②⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．②④⑤
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【题目】X、Y、Z、R均是短周期主族元素，X元素的一种核素可用于考古断代，Y元素原子中最外层电子数是次外层电子数的三倍，Z元素化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是 （ ）
A. 简单氢化物的沸点： Y >R
B. 原子半径的大小顺序:Z>R>X>Y
C. 氧化物对应的水化物的酸性：R >X
D. 只含有Y、Z、R三种元素的化合物一定既含离子键又含共价键
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 17 g H2O2与17 g H2S所含的电子数均为9NA
B. 0. 3 mol NO2与水反应，生成H+数目为0.3NA
C. 0. 1 mol Cl2通入适量水中，转移电子数为0.2NA
D. 2 L pH =3的醋酸与足量的锌反应，产生H2分子数为10-3 NA
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【题目】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法不正确的是
① 太阳光催化分解水制氢：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) △H1= +571.6kJ/mol
② 焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ/mol
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ/mol
A. 由反应① 知H2的燃烧热为571.6kJ/mol
B. 反应② 中生成物的总能量高于反应物的总能量
C. 反应③ 若改用新催化剂，△H3不变化
D. 反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ/mol
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【题目】化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节。对化学反应终点的判断中不正确的是
A. 向BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经沉淀完全
B. 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液至呈碱性，再加入新制Cu(OH)2，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经水解完全
C. 将Na2CO3·10H2O晶体置于坩埚中加热，冷却，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同或质量相差小于0.1g ，说明晶体的结晶水已全部失去
D. 用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液振荡后红色刚好褪去且半分钟内不恢复，说明NaOH已被完全中和
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【题目】Ⅰ.配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：
① 用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：
此处错误：___________________________。
把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内：
此处错误：_____________________________。
③ 接②操作加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线：
此处错误：_________________________________。
配平下列方程式：
④（______）Zn+（______）H++( ) NO3－→( )Zn2++( ) NH4＋+( )H2O
⑤（______）HClO3+（______）P+( )H2O→( )HCl+( )H3PO4
Ⅱ.近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应如下（用NA表示阿常数）：
（1）配平方程式______
__C+__K2Cr2O7+__H2SO4=__CO2↑+__K2SO4+__Cr2(SO4)3+__H2O
（2）此反应的氧化剂是___________，氧化产物是_____________。
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是__________
A 酸性 B 氧化性 C 吸水性 D 脱水性
（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移的电子数目为_________________。
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【题目】下列实验设计或操作合理的是_______________。
a．用分液漏斗可以将溴苯和水的混合物分离，用NaOH溶液可以除去溴苯中溶有的Br2
b．只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇
c．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
d．用浓硫酸、浓硝酸、苯于50—60℃制取硝基苯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
e．将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。
f.可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质。
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【题目】在生活与化学实验中，常常发生离子反应，请按要求填空。
（1）人的胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)能治疗轻微胃酸过多，如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好服用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)。
请写出上述两个反应的离子方程式__________________、__________________。
（2）一定条件下，XO3a-与I-发生反应的离子方程式为：XO3a-+6I-+6H+=X-+3I2+3H2O，试推断XO3a-中X元素的化合价为__________，a的数值为______________。
（3）45%的NaHSO4溶液可做家用清洁剂(pH=1.4)，NaHSO4在水中电离方程式为_________________；向NaHSO4中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀时的离子反应方程式为_____________。
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