【题目】A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空:
(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为____________;
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为________,C的元素符号为________;
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满,D的元素符号为_____,其基态原子的电子排布式为_______;
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为________,其基态原子的电子排布式为____________。
(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1,则n=________;原子中能量最高的是________电子。
【答案】C或O Cl K Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 2 2p
【解析】
(1) A元素基态原子的最外层有2个未成对电子,次外层有2个电子,原子只能有2个电子层,核外电子排布式为1s22s22p2或1s22s22p4;
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与Ar相同,则B为氯、C为钾;
(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满,D元素原子外围电子排布为3d64s2,D为Fe;
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,原子核外电子数目为2+8+18+1=29,故E为Cu元素;
(5) S轨道最多容纳2个电子,因此n=2,所以F元素的原子最外层电子排布式为2s22p3,原子中能量最高的是2p电子;
(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子,次外层有2个电子,原子只能有2个电子层,核外电子排布式为1s22s22p2,为C元素,或1s22s22p4为O元素;因此,本题正确答案是:C或O。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与Ar相同,则B为Cl、C为K;因此,本题正确答案是:Cl,K。
(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满,D元素原子外围电子排布为3d64s2,D为Fe,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 ;因此,本题正确答案是:Fe;1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 。
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,原子核外电子数目为2+8+18+1=29,故E为Cu元素,原子核外电子排布式为: 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;因此,本题正确答案是:Cu;1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 。
(5) S轨道处于内层时,容纳2个电子,因此n=2,所以F元素的原子最外层电子排布式为2s22p3,原子中能量最高的是2p电子;因此,本题正确答案是:2;2p。
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【题目】下列关于钠的化合物的说法中不正确的是( )
①热稳定性:Na2CO3 > NaHCO3
②Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱,故均为碱性氧化物
③与盐酸反应的剧烈程度:Na2CO3 > NaHCO3
④Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同,均为1 2
⑤等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积:Na2CO3 > NaHCO3
⑥分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液,均可产生白色沉淀
A.②③⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.②④⑤⑥
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【题目】某航空站安装了一台燃料电池,该电池可同时提供电和水蒸气,所用燃料为氢气,电解质为熔融的碳酸钾。已知电池的总反应为2H2+O2=2H2O,正极反应为2CO2+O2+4e-=2CO32-。下列说法正确的是
A.该电池可在常温或高温时工作
B.负极反应为H2+2OH--2e-=2H2O
C.该电池工作时负极有CO2生成
D.理论上该电池供应1 mol H2O,同时导线中转移4 mol电子
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【题目】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下,B的单质是气体,0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。④C的单质在点燃时与B的单质充分反应,生成淡黄色的固体,此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出:
(1)A元素的最高价氧化物的结构式______________。
(2)D元素的名称_______________。
(3)B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有______________。
(4)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的离子方程式为______________。
(5)元素D与元素E相比,非金属性较强的是__________(用元素符号表示),下列表述中能证 明这一事实的是________________(填选项序号)。
a.常温下D的单质和E的单质状态不同
b.E的氢化物比D的氢化物稳定
c.一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d.D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e.D的单质能与E的氢化物反应生成E单质
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【题目】下列能达到实验目的的是
A.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体。
B.用饱和食盐水除去Cl2中混有的少量HCl 气体。
C.用盐酸溶液除去铁粉中混有的少量铜粉。
D.配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL,准确称取氯化钾固体,放入到1000mL的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容
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【题目】Cl2是纺织工业中常用的漂白剂,Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法中不正确的是
A.该反应中Cl2发生还原反应
B.该反应中S2O32-为还原剂,Cl-为还原产物
C.脱氯反应后,溶液的酸性增强
D.SO2与氯气的漂白原理相同,所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂
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【题目】下列物质:①I2 ②稀硫酸 ③BaSO4 ④干冰 ⑤NaOH ⑥熔融KCl ⑦蔗糖 ⑧石墨
属于电解质的是___(填代号,以下同), 属于非电解质的是___,属于单质的是___,能导电的是___。
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1mol·L-1 H2SO4 溶液: Na+、Mg2+、NO3- 、Cl-
B.c(H+)=0.1 mol·L-1 的溶液: Mg2+、K+、SO42-、Cl-
C.与 Zn 反应放出 H2 的溶液: H+、K+、NO3- 、CO32-
D.0.1 mol·L-1NaOH 溶液: Ca2+、Na+、SO42-、HCO3-
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【题目】2008年5月,我国四川地区发生特大地震灾害,地震过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。氯气(Cl2)是制备消毒剂的主要原料之一。工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2。请回答下列问题:
(1)电解之前,食盐水需要精制,目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,操作步骤有:①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的Ba(OH)2溶液 ③加入过量的稀盐酸 ④过滤。其中合理的加入顺序为_____________________(填序号);
(2)实验室欲配制6.00 mol/L的食盐水90 mL,回答下列问题:
①需要纯净的NaCl________ g。
②可供选择的仪器有:a玻璃棒 b烧瓶 c烧杯 d胶头滴管 e试管 f托盘天平、砝码 h药匙。在配制食盐水时不需要使用的有_______(填字母),还缺少的仪器是__________。
③配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:计算;称量;溶解;_________;转移;_______;定容;__________;装瓶。
④下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是______。
A. 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 B. 容量瓶中原来有少量蒸馏水
C. 定容时,俯视刻度线 D. 称量氯化钠固体时左码右物
(3)将电解生成的Cl2通入NaOH溶液,生成两种盐,其中一种是消毒液的主要成分NaClO,应用氧化还原反应原理,写出此反应的化学方程式是__________
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