练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是（　　）
    A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
    B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
    C．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
    D．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

    分析 A．物质的量是一种物理量；
    B．物质的量的单位摩尔其符号为mol；
    C．是以12C所含有的碳原子数为标准；
    D．物质的量是把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来的物理量．

    解答 解：A．物质的量是一种物理量，是国际科学界建议采用的一种物理量，摩尔是单位，故A错误；
    B．物质的量的单位摩尔其符号为mol，物质的量的符号为n，故B正确；
    C．是以12C所含有的碳原子数为标准，即0.012kg12C所含有的碳原子数目为1mol，故C错误；
    D．物质的量是把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来的物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了物质的量及其单位，掌握摩尔物质的量的单位、摩尔是单位不是物理量、使用摩尔时基本微粒应予指明等是正确解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．W、X、Y、Z是原子序数1～18的元素，它们的原子核外电子层数相同且原子序数依次增大，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
    （1）W、X各自的最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （2）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中发生反应生成两种强酸，反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
    （3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性HCl＞H2S（用化学式表示）；除了可以通过比较Y、Z气态氢化物的稳定性来验证Y、Z的非金属性外，请你再设计一个简单的实验，来验证Y与Z的非金属性强弱在Na2S的溶液中通入Cl2，若溶液变浑浊，证明Cl的非金属性强于S，反应方程式为Na2S+Cl2═S↓+2NaCl
    （4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c（B）变化未画出]．乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3时刻为使用催化剂．下列说法中正确的是（　　）
    A．若t1=15 s，用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol•L-1•s-1
    B．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强
    C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol
    D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式3A（g）?B（g）+2C（g）△H=-50a kJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
    B．活化分子具有的能量是活化能
    C．活化分子的总数越多，反应速率越快
    D．单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一．有所高中的某化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究．
    I．甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，跟随父母来到陕西后，总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：
    ①醋分两种，酿造醋和配制醋．正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋．
    ②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1，.50g～3.50g/100mL．
    ③乙同学在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.7mol/L．
    （1）请帮助乙同学计算从超市购买的食醋中醋酸属于酿造醋（填“酿造”或“配制”）．（提示：醋酸摩尔质量为60g/mol）
    （2）请写出醋酸（主要成分为CH3COOH，弱电解质）与鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）反应的离子方程式2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+．
    II．丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣．
    （1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为丁达尔效应．
    （2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为胶体聚沉．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应说法不正确的是（　　）
    A．Na2O2在反应中既作氧化剂又作还原剂
    B．O2是氧化产物
    C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
    D．2molFeSO4发生反应时，共有12mol电子转移

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温，将100mL0.001mol/L的盐酸和50mLpH=3的硫酸溶液混合，所得溶液的pH为（混合过程溶液体积的变化忽略不计）（　　）
    A．2.7B．3.0C．4.5D．3.3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：
    ①4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O    
    ②KClO3+6HCl（浓）═3Cl2↑+KCl+3H2O
    （1）用双线桥法表示反应②中的电子转移情况：．
    （2）若反应②中生成标准状况下6.72L的Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是0.5mol．
    （3）将反应①改写成离子方程式：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+2H2O+Mn2+．
    （4）①和②中生成等量的Cl2转移的电子的物质的量之比为6：5．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．请用氧化还原反应相关知识回答下列问题：
    某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．
    ①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是AsH3．
    ②KBrO3在反应中生成单质 X，则X的化学式为Br2．
    ③根据上述反应可推知ac．
    a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4         b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
    c．还原性：AsH3＞X              d．还原性：X＞AsH3
    ④在一定条件下，若发生了如下反应，请用双线桥表示该氧化还原反应：
    5AsH3+4H2SO4+8KBrO3=4K2SO4+5H3AsO4+4H2O+4Br2．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案