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    【题目】下列有关金属的说法正确的是( )

    A. 生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含

    B. 铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属

    C. 黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物

    D. 金属一般都具有导电性、导热性、延展性

    【答案】D

    【解析】

    A、生铁与钢的区别为含碳量不同，A项错误；

    B、金属的使用与金属活动性有关，与含量没有关系，B项错误；

    C、根据金属的颜色和性质等特征，将金属分为黑色金属和有色金属，黑色金属主要指铁、锰、铬及其合金，不是化合物，C项错误；

    D、由金属的通性可知，金属一般都具有导电性、导热性、延展性，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下将l0mL c(H+)=0.00lmol/L的醋酸溶液加水稀释10倍后，下列说法正确的是( )

    A. 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

    B. 溶液中不变

    C. 溶液中导电粒子的数目增多

    D. 再加入l0mL c(OH-)=0.00lmol/L的NaOH溶液，混合液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学反应速率的说法正确的是 ( )

    A. 升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率提高

    B. 在温度、体积都相同的两容器中，分别充入相同物质的量的Br2和Cl2，让它们与等量的氢气发生反应，反应速率相同

    C. 0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同

    D. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学实验说法正确的是（ ）

    A.用磨口玻璃塞的细口瓶盛放Na2CO3溶液

    B.用酸式滴定管量取20.00 mL硫酸

    C.电镀时，通常把镀层金属作阴极

    D.中和反应反应热的测定实验中用到的所有玻璃仪器为烧杯、量筒、温度计

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸氢钠广泛地应用于生产、实验和日常生活中。某课外小组同学通过查阅资料对碳酸氢钠的性质和制法进行了系列实验，请你参与探究。

    （1）向NaHCO3溶液滴加MnCl2溶液生成沉淀MnCO3，离子方程式为______。

    （2）向NaHCO3溶液加入少量的镁粉，观察到有气体和白色沉淀生成，则该气体一定是______（填化学式），白色沉淀可能是：①MgCO3；②Mg(OH)2；③Mg2(OH)2CO3。欲证明白色沉淀为②，简单的实验方法为______（操作、现象和结论）。

    （3）电解Na2CO3溶液制NaHCO3的原理如图—1所示．

    ①电解初期，电解池中总反应方程式为______。

    ②若电解过程中透过交换膜的Na+为 0.4 mol，则阳极收集到 O2_____L（标况）。

    ③电解后期溶液中的含碳微粒逐渐减少，此阶段阳极反应式为______。

    （4） “侯氏制碱法”的原理是： NaCl+NH3+ CO2+H2O= NaHCO3+NH4Cl，模拟该制法的部分装置如图—2所示．

    ① 正确的操作是______（填序号）。

    A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

    B．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

    C．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

    D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

    ② 水槽中的冷水起降温作用，这样有利于______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ）
    A.Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
    B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
    C.N2→NO→NO2→HNO3
    D.S→SO3→H2SO4→MgSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的

    A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4 -+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。某实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

    实验序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    20mL 0.lmol·L-l H2C2O4溶液

    30mL 0.01mol.L-l KMnO4溶液

    ②

    20mL 0.2mol·L-l H2C2O4溶液

    30mL 0.01mol.L-l KMnO4溶液

    (1)该实验探究的是______对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_____（填实验序号）。

    (2)若实验①在2min末注射器的活塞向右移动到了b mL的位置，则这段时间的反应速率可表示为v(CO2)=______mL/min。若实验②在t min收集了4.48×10-3L CO2（标准状况下），则t min末c(MnO4-)=______。

    (3)该小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①___________、②___________。

    (4)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数K1=5.4×10-2、K2=5.4×10-5，写出草酸的电离方程式_______、________。试从电离平衡移动的角度解释K1>>K2的原因_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量由Cu和CuO组成的固体粉末加入到200 mL 11 mol/L的浓HNO3中，充分反应后，固体溶解完全，收集到NO、NO2混合气体8.96 L（标准状况）．若将该混合气体与4.48 L O2（标准状况）混合并通入到足量水中，恰好生成HNO3 ．
    （1）NO的体积是 L，NO2的体积是 L（标准状况）．
    （2）固体粉末中Cu单质的质量是 g．
    （3）向浓HNO3反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，当Cu2+恰好沉淀完时，需要NaOH溶液的体积是 L．

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