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    下列能用勒沙特列原理解释的是（　　）
    A、Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
    B、棕红色Br2蒸气加压后颜色变深
    C、SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
    D、H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
    考点：化学平衡移动原理
    专题：化学平衡专题
    分析：平衡移动列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用平衡移动原理时，该反应必须是可逆反应，否则不适用平衡移动原理．
    解答： 解：A、向硫氰化铁溶液中加入硫氰化钾固体时，硫氰根离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，则硫氰化铁浓度增大，溶液的颜色变深，可用平衡移动原理解释，故正确；
    B、棕红色Br2蒸气加压后，气体体积变小，即溴蒸气的浓度变大，故颜色变深，不是平衡移动，故错误；
    C、SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂，使用催化剂改变的是化学反应速率，不改变平衡，不可用平衡移动原理解释，故错误；
    D、增大压强平衡不移动，增大压强，体积变小，浓度增大，颜色加深与勒夏特列原理无关，故错误，故选A．
    点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上合成合成氨的热化学方程式如下：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    （1）请在答卷上画出以上反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）．
    （2）工业上采取以下措施能用勒夏特列原理解释的是
    A．加入催化剂              
    B．增大反应容器的压强（50MPa）
    C．升高反应的温度（500℃）  
    D．设法分离产生的氨气
    （3）一定温度下，在密闭容器中进行以上反应．容器中0-4minN2、H2和NH3三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
    ①若容器为体积为2L的恒容容器，则反应开始2分钟 NH3的平均反应速率为
     
    ．
    ②若容器为体积可变的恒压容器，在4min时往容器中再加入N2和H2各1mol，平衡向
     
    移动（填“向右”、“向左”或“不”），平衡常数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；反应一段时间后，在t min时再次达到平衡，在答卷的图中画出H2在4min-t min时间内物质的量的变化曲线（标出必要数据）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法：①用50mL量筒量取3mL蒸馏水；②容量瓶可以长时间盛放所配制的溶液；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不靠容器口；⑤可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；⑥容量瓶上仅标有规格和刻度线．其中错误的是（　　）
    A、①②③B、③④
    C、②⑤⑥D、①②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中含有SO42ˉ、OHˉ、Na+，下列离子中能够与其大量共存的是（　　）
    A、NH4+
    B、Ba2+
    C、CO32ˉ
    D、HCO3ˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.1mol/L的下列溶液，①CH3COOH、②FeCl3、③CH3COONa、④NaOH、⑤NaCl，pH由小到大排列顺序为
     
    （填序号）；实验室配制②的溶液时常需加入少量
     
    ，否则得到的是混浊的溶液，产生混浊的原因是：
     
    （用离子方程式表示）．②的溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    （写化学式）
    （2）碳酸钠溶液显碱性：原因是
     
    ；（用离子方程式表示）
    （3）普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液．使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫．产生此现象的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钙的化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用．
    （1）已知CaC2与水反应生成乙炔．请回答下列问题：
    ①将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀，Cu+基态核外电子排布式为
     
    ．
    ②CaC2中C22-与O22+互为等电子体，1molO22+中含有的π键数目为
     
    ．
    ③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C═CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是
     
    ，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是
     
    ．
    （2）抗坏血酸钙的组成为Ca（C6H7O6）2?4H2O，其结构示意图如图1：

    该物质中存在的化学键类型包括
     
    （填字母）．
    A．金属键   B．离子键   C．非极性共价键   D．配位键
    （3）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图2所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关硅及其化合物的叙述中，不正确的是（　　）
    A、硅是良好的半导体材料
    B、二氧化硅属于酸性氧化物
    C、硅酸的酸性比碳酸的强
    D、硅在地壳中的含量仅次于氧，居第二位

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取
    V
    5
    ml溶液加水稀释到5VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（　　）
    A、
    20a
    9V
    mol?L-1
    B、
    10a
    9V
    mol?L-1
    C、
    5a
    9V
    mol?L-1
    D、
    10a
    27V
    mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用化学方程式表示实验室制取氢氧化铁胶体的方法
     
    ，可用
     
    （方法）证明胶体已经制成．

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