练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据

    化学键

    P—P

    P—O

    O=O

    P=O

    键能

    kJ·mol-1

    197

    360

    499

    X

    己知白磷的燃烧方程式为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，该反应放出热量2378.0kJ ，且白磷分子结构为正四面体，4 个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如上图所示，则上表中X为

    A．434 B．335 C．237 D．188

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃烧需拆开6molP-P、5mol O=O，形成12 molP-O、4mol P=O，所以12mol×360kJ/mol+4mol×xkJ/mol-（6mol×197 kJ/mol+5 mol×499kJ/mol）= 2378.0kJ，

    x=433.75kJ，故选项A正确。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用甲烷与氯气发生反应制取盐酸的设想,在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:

    根据要求填空：

    （1）装置A中反应的离子方程式为 ；

    （2）B装置有三种功能：

    ①控制气流速度；② ；③ 。

    （3）在C装置中，经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式 。

    （4）D装置中的石棉上均匀附着湿润的KI粉末，其作用是 ，

    E装置的作用是 。

    （5）装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 ；

    该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理，写出尾气中的主要成分是 。

    （填编号）

    A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 E．CCl4

    （6）实验之余，该学习小组进一步探究甲烷与氯气反应的条件。

    通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1∶4）混合气体（I、II），II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，I瓶放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）。按上图安装好装置，并夹紧弹簧夹a和b。过一段时间，打开弹簧夹a、b，I、II中观察到现象是 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯环上原有的取代基对新取代导入苯环上的取代基的位置有一定的影响，其规律是（1）苯环上新导入的取代基所占的位置主要决定于原有取代基的性质；（2）可以把原有取代基分成两类：第一类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如—OH、—CH3（或烃基）、—Cl、—Br、—O—COR等。第二类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位，如—NO2、—SO3H、—CHO等。请写出下图中②④⑤三步反应的化学方程式。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长。

    （1）砷的氢化物的化学式为________，其稳定性比磷的氢化物____（填“强或弱”）。已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，它与硫酸反应的化学方程式为 。NaHAsO3溶液呈碱性，该溶液中c（H2AsO3-） C（AsO33-）（填“>”、“<”或“=”）。

    （2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As4S4、雌黄As2S3等）存在。

    ①工业上以雄黄为原料制备砷的过程是：先在空气中煅烧使其转化为砒霜（As2O3），然后用焦炭还原。写出焦炭还原时发生反应的化学方程式： 。砒霜有剧毒，卫生防疫分析中鉴定的方法是：先将试样与锌、硫酸混合在一起反应，将生成的气体导入到热玻璃管中热解，若玻璃管中产生亮黑色的“砷镜”，则说明试样中含有As2O3。写出上述鉴定过程中有关反应的化学方式： 。

    ②“砷镜”可被漂白精氧化为H3AsO4，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为 。

    （3）已知砷酸（H3AsO4）是三元酸，有较强的氧化性。

    ①常温下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7，则NaH2AsO4溶液的pH为____7。（填“>”、“<”、“=”），判断依据为___________________________________________________________________。

    ②某原电池装置如图所示，电池总反应为AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。

    当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为 。当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH,则电池负极所在的烧杯为 （填“P”或“Q”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现在部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    T

    M层上有6个电子

    X

    最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Y

    常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

    Z

    元素最高正价是+7价

    W

    其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H2

    （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________________。

    （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的电子式______ _____。

    （3）元素Z与元素T相比，非金属较强的是______________（用元素符号表示）；下列表述中能证明这一事实的是___________。

    ①常温下Z的单质和T的单质状态不同

    ②Z的氢化物比T的氢化物稳定

    ③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

    （4）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一，T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_______________（填化学式），理由是_____________。T的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______ _ ______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米ZnO在催化、医药及橡胶等新材料方面有广阔的应用前景，下面是制备纳米ZnO的相关工艺流程，试回答有关问题：

    已知：Ksp[Zn(OH)2]=4.5×10-17，且Zn(OH)2具有两性。

    （1） 试剂A是_____，试剂B是______，步骤I生成BaSO4的离子方程式是 。

    （2）步骤II中，pH应调节至 （填序号）。

    a．3~5 b．5 c．8~9 d．12~14

    （3）步骤II中“回流”时必须用到下列仪器中的 （填序号）。

    a．分液漏斗 b．温度计 c．空气冷凝管 d．球形冷凝管

    （4）已知，在实验室中用200 mL 0.25 mol/L ZnSO4溶液与50 mL 8mol/L的试剂A反应，则加入固体试剂B的质量为 （计算结果保留小数点后一位）。

    （5）步骤II在加热回流的同时，要蒸出 （填物质名称），该物质可循环使用。

    （6）纳米ZnO也可以用以下流程制备（其中反应②生成了两种碳的化合物）。

    书写相关的化学方程式① ，② 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：

    已知以下信息：

    ①

    ②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应。

    ③D属于单取代芳香烃，其相对分子质量为106。

    ④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢。

    ⑤

    回答下列问题：

    （1）由A生成B的化学方程式为______________，反应类型为________。

    （2）D的化学名称是________，由D生成E的化学方程式为：_______________。

    （3）G的结构简式为__________________。

    （4）F的同分异构体中含有苯环的有多种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是____________。（写出其中的一种的结构简式）。

    （5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。

    反应条件1所选择的试剂为_______；反应条件2所选择的试剂为________；I的结构简式为____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(一)某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题。

    （1）A中制取乙炔的化学反应方程式为______________________。

    （2）制乙炔时，旋开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下的原因是________________________,

    通常用 代替蒸馏水.

    （3）用电石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等杂质，除去杂质应选用________(填序号，下同)装置，气体应从________进；干燥乙炔最好选用________装置。

    （4） 制取乙炔时,为防止产生的泡沫涌入导气管,应 操作

    （二）溴乙烷性质的探究：

    用如图实验装置(铁架台、酒精灯略) 验证溴乙烷的性质：

    Ⅰ：在试管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷，振荡。

    II：将试管如图固定后，水浴加热。

    （1）观察到___________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

    （2）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图装置。A试管中的水的作用是 ，若无A试管，B试管中的试剂应为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

    已知：

    Ⅰ．R1COOR2+ R318OHR1CO18OR3+R2OH（R1、R2、R3代表烃基）

    Ⅱ．（R4、R5代表烃基）

    （1）①的反应类型是 。

    （2）②的化学方程式为 。

    （3）PMMA单体的官能团名称是 、 。

    （4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为 。

    （5）G的结构简式为 。

    （6）下列说法正确的是 （填字母序号）。

    a．⑦为酯化反应

    b．B和D互为同系物

    c．1 mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH

    （7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是 。

    （8）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案