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    7．有机化合物的多样性给我们的生活带来了无限的发展空间，下列关于有机化合物知识当中的几个概念叙述错误的是（　　）
    A．在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质一定互称为同系物
    B．具有同分异构现象的有机化合物互称为同分异构体
    C．同素异形体是指同种元素形成不同的单质
    D．含有相同的质子数而不同的中子数的同一类元素的原子互称为同位素

    分析 A．结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，互为同系物；
    B．分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体；
    C．同素异形体是同种元素组成的不同单质；
    D．同位素是质子数相同而中子数不同的同种元素原子之间互称；

    解答 解：A．同系物必然属于同一类物质，分子式符合CnH2n的有机物存在烯烃和环烷烃的同分异构现象，因此C3H6和C5H10不一定是同系物，故A错误；
    B．分子式相同结构不同的有机物具有同分异构现象，有机化合物互称为同分异构体，故B正确；
    C．同素异形体是同种元素组成的不同单质，如O2、O3，故C正确；
    D．同位素是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子之间互称，如氢元素的同位素有H、D、T，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了同素异形体、同位素、同分异构体同系物等概念实质的理解应用，掌握概念实质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸．发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云．根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等．运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等．
    回答下列问题：
    （1）在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是N（填元素符号）解释原因同周期元素第一电离能自左而右呈增大趋势，同主族自上而下元素第一电离能逐渐减小，但N原子的2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于氧元素的．
    （2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是甲酸（填名称），原因是甲酸与水形成氢键；烧碱所属的晶体类型为离子晶体；硫化碱（Na2S）的S2-的基态电子排布式是1s2s22p63s23p6．
    （3）硝酸铵中，NO3-的立体构型为平面三角形，中心原子的杂化轨道类型为sp2．
    （4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π键数为2NA，与CN-互为等电子体的分子有CO、N2．
    （CN）2又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式2NaCN+MnO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（CN）2+Na2SO4+MnSO4+2H2O．
    （5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示．合金的化学式为KNa3；晶胞中K 原子的配位数为6；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率$\frac{\frac{4}{3}π（186{\;}^{3}×3+227{\;}^{3}）}{（186×2+227×2）^{3}}$×100%（列出计算式，不需要计算出结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OH-═Al${O}_{2}^{-}$+H2↑
    C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
    D．Fe（OH）3跟盐酸反应：OH-+H+═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中，正确的是（　　）
    A．CO2的摩尔质量为44g
    B．1 mol N2的质量是14g
    C．标准状况下，1 mol CO2所占的体积约是22.4L
    D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．单质可作为半导体材料的是硅（填名称）；光导纤维主要成分化学式SiO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．明矾〔KAl（SO4）2〕可用作净水剂．是因为它溶于水反应生成了Al（OH）3胶体，可以吸附水里面悬浮的杂质，使水澄清．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．现用物质的量浓度为a mol•L-1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
    （1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是用标准NaOH溶液润洗2～3次．
    （2）如图1用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙（填“甲”或“乙”）中．
    （3）如图2是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c（HCl）=$\frac{{V}_{2}-{V}_{1}}{V}$mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．Ⅰ．80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位．
    （1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是洪特规则，N2F2分子中N原子的杂化方式是sp2杂化，1mol N2F2含有1.806×1024个σ键．
    （2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是Si3N4晶体中Si原子周围有4个N原子，Si原子为sp3杂化，N-Si-N键角为109°28′，N原子周围连接3个Si原子，含有1对孤对电子，N原子为sp3杂化，但孤对电子对成键电子对的排斥作用更大，使得Si-N-Si键角小于109°28′；
    II．金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位，钛也被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大，是宇航、航海、化工设备等的理想材料．
    （3）基态钛原子核外共有22种运动状态不相同的电子．金属钛晶胞如图1所示，为六方最密堆积（填堆积方式）．

    （4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间形成氢键；化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C；
    （5）钙钛矿晶体的结构如图3所示．假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被12个氧离子包围．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有A、B、C、D、E、F六种微粒，其中A～E五种微粒均由两种元素组成且均含10个电子，它们有如图所示的转化关系：
    （1）写出微粒的空间构型：A三角锥形、C正四面体．
    （2）六种微粒中互为等电子体的是H3O+、NH3（写微粒的化学式）．
    （3）A～E五种微粒中含有配位键的是H3O+、NH4+（写微粒的化学式）．
    （4）将过量的F滴加到CuSO4溶液中，生成深蓝色的溶液，该深蓝色物质的化学式是[Cu（NH3）4]SO4．

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