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    实验室中模拟纯碱工业制法，进行了如下三步实验：①将CO2、NH3通入H2O中制得NH4HCO3，②NH4HCO3和饱和食盐水反应生成小苏打，③将小苏打制成纯碱。

    （1）步骤①先通入水中的气体是______。析出NH4HCO3的反应有两步，第二步反应的离子方程式为____________________。

    （2）步骤②生成了含少量NaCl的小苏打，现用滴定法测定其中NaHCO3的含量。过程为：称取一定质量样品，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L的盐酸滴定。实验中所写的定量仪器除滴定管外，还有_______、_______。所用的指示剂是______________。

    （3）步骤②生成了含少量NaHCO3的纯碱。若用重量法(限用试剂：稀盐酸)测定其中Na2CO3含量，请设计实验方案：_______________________。若该样肠中NaHCO3含量的准确值为99.5%，而上述实验结果为97.6%，则测定的相等误差为___________，可能造成该实验误差的原因是________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省八校高三第二次联考（3月）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )

    选项

    离子组

    X试剂

    离子方程式

    A

    K+、Na+、ClO－、SO42－

    少量SO2

    SO2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+

    B

    NH4+、Fe3+、Br－、SO42－

    过量H2S

    2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

    C

    NH4+、Na+、Fe3+、AlO2－

    过量铜粉

    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

    D

    K+、Na+、 HCO3－、AlO2－

    少量HCl

    H++AlO2－+H2O=Al(OH)3↓

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省牡丹江市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）

    A. 原子半径：A＞B＞D＞C B. 原子序数：d＞c＞b＞a

    C. 离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+ D. 单质还原性：A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三第五次摸底考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    铬同铁、钴、镍、铜等金属形成的合金，用于航空、宇航、电器、仪表及高端科技领域。

    （1）铬的基态原子的价电子层排布式是__________________；

    （2）氯化铬酰(CrO2Cl2)的熔点为－96.5℃，沸点为117℃，固态氯化铬酰属于_______晶体。制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4=2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑，COCl2分子中σ键和π键的个数比为_____，空间构型为_______；CCl4的中心原子杂化类型为________，其等电子体为___________（写出一个离子形式）；

    （3）某镍配合物结构如下图所示。

    分子内含有的作用力有_________________(填序号)，其中属于第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________(填元素符号)；

    A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键

    （4）向CuSO4溶液中通入氨气得到深蓝色溶液的离子方程式为___________________；

    （5）CoCl3·4NH3中心原子Co3＋配位数为6，向含0.1 mol CoCl3·4NH3的溶液中滴加2 mol·L－1 AgNO3溶液，反应完全共消耗50 mL溶液，则该配合物的化学式为________________；

    （6）下图是Fe的晶体一种堆积方式，若晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为_______g·cm－3（用含a和NA的表达式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三第五次摸底考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C4H8ClBr的有机物共有（不含立体异构）

    A. 9种 B. 10种 C. 11种 D. 12种

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    科目：高中化学 来源：2017届上海市普陀区高三第二学期质量调研（二模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对化工生产认识正确的是

    A. 海水提溴：一般需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤

    B. 合成氯化氢：通入H2的量略大于C12，可以使平衡正移

    C. 合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度

    D. 侯德榜制碱法：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3

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    科目：高中化学 来源：2017届上海市普陀区高三第二学期质量调研（二模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关漂白精的认识错误的是

    A. 漂白精的主要成分是次氯酸钙 B. 漂白精露置在空气中会失效

    C. 漂白精水溶液具有漂白性 D. 漂白精杀菌效果随pH降低而增强

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省太原市高三模拟考试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    稀盐酸

    CaCO3

    Na2SiO3溶液

    非金属性:Cl>C>Si

    B

    浓硫酸

    蔗糖

    Ba(NO3)2溶液

    验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀

    C

    浓氨水

    生石灰

    酚酞溶液

    氨气的水溶液呈碱性

    D

    浓硝酸

    Fe

    NaOH溶液

    铁和浓硝酸反应可生成NO2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：宁夏勤行校区2016-2017学年高二下学期第一次（3月）月考化学试卷 题型：简答题

    现有部分元素的性质或原子结构信息如表，据此回答下列问题：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    T

    M层上有2对成对电子

    X

    最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Y

    常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性

    Z

    短周期元素最高正化合价是+7价

    W

    3d能级电子数是最外层电子数的3倍

    (1)元素X的基态原子核外共有________种空间运动状态不同的电子，元素X与H元素形成的化合物是当今重要的能源，该化合物的电子式为________。

    (2)元素Y的价电子排布图为________________，元素Y与元素T相比，电负性较大的是________（用元素符号表示）。

    (3)元素Z与元素T相比，非金属性强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。

    a.常温下Z的单质和T的单质状态不同

    c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

    b.Z的氢化物比T的氢化物稳定

    d.最高价氧化物对应水化物的酸性Z的比T的酸性强

    (4)W的价电子排布式为________，稳定性比较：W3+________W2+（填“>”或“<”），原因是__________________________________________________________________________。

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