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    【题目】某同学设计如下微型实验装置用以验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达不正确的是（ ）

    A. a棉球褪色，验证SO2具有漂白性

    B. b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质

    C. c棉球蓝色褪去，验证SO2具有还原性

    D. 只能用烧碱溶液吸收尾气

    【答案】D

    【解析】

    A.二氧化硫可以漂白品红，，所以可以验证SO2具有漂白性，故不选A；

    B.SO2+2NaOH=Na3SO3+H2O ，所以b棉球褪色，可以验证SO2具有酸性氧化物的性质，故不选B；

    C.SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，所以c棉球蓝色褪去，可以验证SO2具有还原性，故不选C；

    D.碱性物质和氧化性物质均可以吸收尾气二氧化硫，故选D；

    正确答案：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SO、I－、CO，现取三份20 mL该溶液进行如下实验：

    ①第一份加入足量盐酸，无任何气体产生　

    ②第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到x g固体　

    ③第三份滴加0.10 mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为V mL　

    ④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色

    根据上述实验，以下说法正确的是

    A. 由实验②、③可判定原混合溶液中是否存在I－

    B. 由实验①可推断原混合溶液中是否含有SO

    C. 由实验③可判定原混合溶液中是否含有Fe2＋

    D. 原混合溶液中只存在Na＋、Fe3＋、SO，不可能存在K＋、CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质应用的说法正确的是

    A. 生石灰用作食品抗氧化剂

    B. 氢氟酸能与SiO2反应,故可用氢氟酸在玻璃上蚀刻标记

    C. 铝罐可久盛咸的食物

    D. 苏打是面包发酵粉的主要成分之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入过量氯水，再加入过量的氨水，有沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到固体残渣。上述沉淀和残渣分别为

    A. Fe(OH)2 ；Fe2O3 B. Fe(OH)2；FeO

    C. Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe2O3 D. Fe(OH)3；Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a中，实验结束发现试管a中的物质分为三层．对该实验的分析错误的是(　　)

    A. 产物在a中第二层

    B. 烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化 还原反应等

    C. a中有产物和水还含HBr、CH3CH2OH等

    D. b中盛放的酸性KMnO4溶液会褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由化合物A制备一种医药合成中间体G和可降解环保塑料PHB的合成路线如下:

    己知: (-R1、-R2、-R3均为烃基)

    回答下列问题:

    （1）A的结构简式___________，G中含氧官能团的名称____________________。

    （2）反应①和③的反应类型分别是_____________、________________。

    （3）C存在多种同分异构体，其中分别与足量的NaHCO3溶液和Na反应产生气体的物质的量相同的同分异构体的数目为______种。

    （4）写出反应③的化学方程式__________________________________

    （5）写出满足下列条件的B的同分异构体_________________________

    ①能发生银镜反应 ②分子中烃基上的氢原子被取代后的一氯代物只有一种

    (6)写出用B为起始原料制备高分子化合物的合成路线(其

    他试剂任选)。____________________________________________

    （7）上述合成路线中最后一步反应的化学方程式为：______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁（FeSO4·XH2O），在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

    （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。

    （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。

    ①仪器B的名称是____________________。

    ②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

    a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2

    d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却至室温

    ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

    （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为BaCl2溶液、浓H2SO4。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为产生白色沉淀、品红溶液褪色。写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K、1.01×105Pa，O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图所示。写出Se与H2化合的热化学反应方程式正确的是

    A. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-242kJ·mol-1

    B. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-20kJ·mol-1

    C. Se(g)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1

    D. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用98%浓硫酸（密度1.84 g·cm3）配制浓度为0.5 mol·L1稀硫酸500mL．

    （1）选用的主要仪器有：_________、________、__________、_______、

    __________；

    （2）请将下列操作按照正确的序号填在横线上___

    A．用量筒量取浓硫酸

    B．反复颠倒摇匀

    C．用胶体滴管加水至刻度

    D．洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶

    E．稀释浓硫酸

    F．将溶液转入容量瓶

    （3）所需浓硫酸的体积为______mL．

    （4）将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是______；若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果______（填偏高、偏低或无影响）。

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