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    13．下列有关物质性质的说法错误的是（　　）
    A．热稳定性：HCl＞HIB．沸点：H2O＜H2S＜H2Se
    C．酸性：HClO4＞H2SO4．D．离子半径：N3-＞O2-＞F-

    分析 A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
    B．水中含氢键，沸点最高，同类型的分子，相对分子质量越大，沸点越大；
    C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
    D．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小．

    解答 解：A．非金属性Cl＞I，热稳定性：HCl＞HI，故A正确；
    B．水中含氢键，沸点最高，同类型的分子，相对分子质量越大，沸点越大，则沸点：H2S＜H2Se＜H2O，故B错误；
    C．非金属性Cl＞S，酸性：HClO4＞H2SO4，故C正确；
    D．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：N3-＞O2-＞F-，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表和周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．酸性干电池装置示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（　　）
    A．碳为电池的负极B．氨气在碳棒上生成
    C．电流由锌极流向碳极D．H2在Zn片上生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

    回答下列问题：
    （1）步骤①中得到的氧化产物是CuSO4或Cu2+，溶解温度应控制在60～70度，原因是温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解．
    （2）写出步骤③中主要反应的离子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+．
    （3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是硫酸（写名称）．
    （4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
    （5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有BD（填字母）
    A．分馏塔     B．离心机       C．反应釜      D．框式压滤机
    （6）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于若两的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为$\frac{0.597ab}{m}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．聚丙烯的结构简式为：
    B．已知：正丁烷（C4H10）的二氯代物有六种同分异构体，则它的八氯代物也有六种同分异构体
    C．四氯化碳分子的电子式为：
    D．有7种吸收峰

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．钴及其合金在电机、机械、化工、航空和航天等工业部门得到广泛的应用，并成为一种重要的战略金属．
    Ⅰ．钴酸锂电池的正极采用钴酸锂LiCoO2，负极采用金属锂和碳的复合材料，该电池的反应为：LiCoO2+6C$?_{放电}^{充电}$Li1-xCoO2+LixC6，写出放电时负极的电极反应LixC6-xe-=6C+xLi+．
    Ⅱ．碱式碳酸钴[Cox（OH）y（CO3）z]常用做电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物．为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图（甲、乙、丙）所示的装置进行实验．

    实验步骤如下：
    ①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
    ②按如图所示装置组装好仪器，检查装置气密性；
    ③加热玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生，停止加热；
    ④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
    ⑤计算．
    （1）从下列图示（A-D）选出合理的装置填入方框中，使整套实验装置完整（选填字母序号，可重复选用）：

    甲D；乙A；丙D．
    甲装置的作用是吸收空气中的H2O和CO2，减少实验误差．
    （2）补充完整步骤③不再有气泡产生；步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是将生成的CO2和H2O全部赶入乙和丙吸收．
    （3）若按正确装置进行实验，测得如下数据：
    乙装置的质量（g）丙装置的质量（g）
    加热前80.0062.00
    加热后80.3662.88
    则该碱式碳酸钴的化学式为Co3（OH）4（CO3）2．
    （4）为了比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱，某同学用如下（A、B）装置进行实验：

    ①试剂A是酸性高锰酸钾溶液，试剂B是澄清石灰水．
    ②若将SO2通入水中至饱和，请设计实验证明亚硫酸是弱酸：首先测得亚硫酸饱和溶液的pH，然后取一定体积的饱和溶液稀释10倍再测pH，若pH差小于1，说明亚硫酸是弱酸用中和滴定法，根据氢氧化钠溶液的体积可知溶液中亚硫酸的浓度，比较亚硫酸的浓度和氢离子的浓度，若亚硫酸的浓度大于氢离子的浓度，则亚硫酸为弱酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2A（g）+B（g）?C（g）+D（g），下列情况可以说明这一反应已经达到平衡状态的是（　　）
    A．A、B、C、D的浓度相等B．A、B、C、D在密闭容器中共存
    C．A、B、C、D的浓度不再变化D．A消耗的速率与C消耗的速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．A-F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：
    元素结构或性质
    A原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$
    B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
    C生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
    D地壳中含量最多的元素
    E与D同主族
    F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数
    请回答下列问题：
    （1）A在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族；A与E形成的化合物的电子式是．
    （2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    （3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
    （4）F的氢氧化物的是两性（填“酸性”“碱性”“两性”）氢氧化物，其电离方程式是Al3++3OH-Al（OH）3H++AlO2-+H2O；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．等体积、物质的量浓度之比为6：2：3的AClx、BCly、CClz三种盐溶液分别与足量AgNO3溶液反应，生成等量沉淀，则x：y：z为（　　）
    A．1：2：3B．1：3：2C．2：4：5D．2：3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列各组元素性质活原子结构递变情况错误的是（　　）
    A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
    B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增小
    C．N、O、F原子半径依次增大
    D．Na、K、Rb的电子层数依次增多

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