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    4．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中Y的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应生成盐．下列说法正确的是（　　）
       Y 
     MX   Z
    A．钠与Z可能形成只含离子键的Na2Z、Na2Z2化合物
    B．X的最高价氧化物不与任何酸反应
    C．Y的最简单气态氢化物的热稳定性比X的强，因为Y的最简单气态氢化物分子间存在氢键
    D．M的简单离子半径是同周期中简单离子半径最小的

    分析 四种短周期元素，其中Y的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应生成盐，则Y为N元素，结合位置可知，M为Al元素，X为Si元素，Z为S元素，然后结合元素及其化合物的性质及元素周期律来解答．

    解答 解：由信息可知生成的盐为硝酸铵，则Y元素为N元素，再由位置可知M为Al元素，X为Si元素，Z为S元素；
    A．Na2S2中含有共价键和离子键，故A错误；
    B．SiO2能与氢氟酸反应，故B错误；
    C．NH3比SiH4稳定是因为非金属性N＞Si，稳定性与氢键无关，故C错误；
    D．同周期中阴离子半径大于阳离子半径，阳离子具有相同电子排布时原子序数大的离子半径小，则Al3+的粒子半径是同周期简单离子中最小的，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握Y为N元素及元素化合物知识为解答的关键，侧重分析、推断及应用能力的考查，注意元素在周期表中的位置，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    14．已知：pAg=-lg[c（Ag-）]，Kφ（AgCl）＞Kφ（AgI）．如图是某温度下向10mLAgNO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaCl溶液中时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象（曲线①）．下列根据图象所得结论不正确的是（溶液混合时体积变化忽略不计）（　　）
    A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol•L-1
    B．Kφ（AgCl）=1×10-10
    C．a点时，溶液中c（Cl-）=1.2×10-9mol•L-1
    D．若把0.1mol•L-1的NaCl溶液换成0.1mol•L-1的NaI溶液，则pAg的变化图象变成曲线②

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    15．水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-、CO32-、SO42-中的若干种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验：下列判断正确的是．（　　）
    A．气体A一定是CO2，气体B一定是NH3
    B．白色沉淀一定是Al（OH）3
    C．溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NO3-、NH4+离子
    D．溶液中一定不存在大量Na+离子

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    12．下列各组指定溶液中，能够大量共存的是（　　）
    A．无色透明的溶液中：Cl-，Br-，Na+，Cu2+
    B．含有大量ClO-的溶液中：SO42-，Cu2+，I-，Fe2+
    C．使pH试纸变蓝的溶液中：CO32-，Cl-，F-，K+
    D．水电离出c（H+）=1×10-12的溶液中：Ca2+，HCO3-，Mg2+，NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质分类正确的是（　　）
    A．SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物
    B．稀豆浆、鸡蛋清溶液、氯化铁溶液均为胶体
    C．烧碱、冰醋酸、甲苯均为电解质
    D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．实验室用锌与稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液能加快反应速率，因为硫酸铜是催化剂
    B．某温度下，一定体积的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）=Z（g）+W（g）△H＞0，平衡后加入一定量X，则△H增大
    C．温度和压强一定时，对于可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g），混合气体的密度不再改变，则反应达到平衡状态
    D．将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合后生成白色沉淀，是两种溶液水解相互促进的结果

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    A．在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：H2+2OH--2e-═2H2O
    B．在上坡或加速时，甲电极周围溶液的pH将减小
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    D．在刹车和下坡时，乙电极增重

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    C．Y属于不饱和烃
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