Question

6．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A $\stackrel{+O_{2}}{→}$   B  $\stackrel{+O_{2}}{→}$  C  $\stackrel{+H_{2}O}{→}$   D；
I、若A是一种单质为淡黄色固体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则
（1）将B通入KMnO₄溶液的现象为：溶液褪色；体现B的还原性（填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；
（2）请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）=SO₂↑+CuSO₄+2H₂O；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为：1：2；
Ⅱ、若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，则
（1）请写出实验室制备A的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O请写出C→D的离子方程式：3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO↑．
（2）工业上用A制取B的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H₂O．
（3）NO₂是一种空气污染物，将其通入Na₂CO₃溶液进行尾气处理，可以得到NaNO₂和另外两种常见物质（其中一种为气体），这一反应的化学方程式是2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑．

Answer 1

分析 I、若A是一种单质为淡黄色固体，应为S；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，应为SO₂，则C为SO₃，D为H₂SO₄；
Ⅱ、若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH₃，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，应为HNO₃，则B为NO，C为NO₂，结合对应物质的性质以及题目要求解得该题．

解答 解：I、若A是一种单质为淡黄色固体，应为S；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，应为SO₂，则C为SO₃，D为H₂SO₄，
（1）B为二氧化硫，具有还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，
故答案为：溶液褪色；还原性；
（2）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下与铜发生氧化还原反应，反应的方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）=SO₂↑+CuSO₄+2H₂O，由方程式可知此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为1：2，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）=SO₂↑+CuSO₄+2H₂O；1：2；
Ⅱ、若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH₃，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，应为HNO₃，则B为NO，C为NO₂，
（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气，反应的方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，C→D的离子方程式为3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO↑，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO↑；
（2）氨气在催化条件下与氧气反应生成NO，反应的方程式为4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H₂O；
（3）碳酸钠溶液呈碱性，二氧化氮气体与碳酸钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠以及二氧化碳气体，反应的方程式为，
故答案为：2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑．

点评 本题考查元素化合物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，涉及S、N元素单质及其化合物性质与转化，难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意相关知识的归纳．