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    9．下列关于稀有气体的叙述中，不正确的是（　　）
    A．通常条件下，化学性质非常不活泼
    B．其原子与同周期ⅥA、ⅦA族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布
    C．原子的最外电子层都有8个电子
    D．原子核外电子的排布都达到了稳定结构

    分析 A．稀有气体原子中最外层电子达到稳定结构，所以性质不活泼；
    B．稀有气体原子和同周期ⅥA、ⅦA族元素形成的阴离子核外电子数相等；
    C．稀有气体原子的最外层电子数不都是8个；
    D．稀有气体原子核外电子的排布都达到稳定结构，导致其性质稳定．

    解答 解：A．稀有气体最外层达到稳定结构，所以稀有气体原子既不容易失电子也不容易得电子，导致其化学性质非常不活泼，故A正确；
    B．同周期的第VIA、第VIIA族元素得到电子后，使最外层达到稳定结构，所以与其同周期的稀有气体电子层结构相同，故B正确；
    C．稀有气体氦原子的最外层电子数是2，故C错误；
    D．第一能层作最外层最多排2个电子，其余能层作最外层最多排8个电子，稀有气体原子中最外层电子都排满，所以达到稳定结构，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了稀有气体核外电子排布及其性质，结构决定性质，根据结构分析其性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    （1）反应中消耗HCl的物质的量；
    （2）该混合物中镁，硅的质量．

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    （2）氯化铬酰（CrO2Cl2）常温下为暗红色液体，熔点-96.5℃，沸点117℃，能与丙酮（CH3COCH3）、CCl4、CS2等互溶．
    ①固态CrO2Cl2属于分子晶体；
    ②丙酮中碳原子采取的杂化方式为sp3、sp2；
    ③CS2属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子；
    （3）+3价铬的配合物K[Cr（C2O4）2（H2O）2]中，配体是C2O42-、H2O，配位数是4与C2O42-互为等电子体的分子是（填化学式）N2O4．
    （4）CrCl3•6H2O（相对分子质量为266.5）有三种不同颜色的异构体：[Cr（H2O）6]Cl3、[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O和[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O．为测定蒸发CrCl3溶液析出的暗绿色晶是哪种异构体，取2.665g CrCl3•6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀 1.435g．该异构体为[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O（填化学式）．

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    A．2b-$\frac{a}{v}$B．2a-$\frac{b}{v}$C．$\frac{2（2b-a）}{v}$D．$\frac{2（2a-b）}{v}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示．
                 压强/MPa
             G体积分数/%
    温度/℃    		 
    1.0    		 
    2.0    		 
    3.0
    81054.0ab
    915c75.0d
    1000ef83.0
    ①b＜f②915℃，2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的△S＜0 ④K（1000℃）＞K（810℃）
    上述①～④中正确的有（　　）
    A．4个B．3个C．2个D．1个

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