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    铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，下列有关叙述正确的是( )

    A．铜片为负极，其质量逐渐减少

    B．锌片为负极，锌片上产生大量气泡

    C．负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+

    D．正极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁东北育才学校高二下第二段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验的操作和所用的试剂都正确的是（ ）

    A．要检验己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液

    B．配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿壁缓缓倒入到浓硫酸中

    C．制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热

    D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可以加氢氧化钠溶液后分液

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三临考模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有一混合物水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl—、Ba2+、HCO3—、SO42—，现各取100mL溶液分别进行如下实验：

    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

    ②第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL

    ③第三份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

    根据上述实验，回答以下问题：

    （1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-:____________；(填“是”或“否”)

    （2）由第二份进行的实验可知混合物中应含有____________离子，其物质的量浓度为____________；

    （3）由第三份进行的实验可知4.30g沉淀的成份为____________，写出生成该沉淀的离子方程式：____________；

    （4）溶液中肯定存在的离子是____________。

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三考前预测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    目前，世界上已经合成了几百种有机超导体，下图所示是其中之一，该分子结构如下图所示．下列关于该化合物说法错误的是( )

    A．分子中所有的氮原子在同一平面内

    B．属于芳香烃

    C．分子式为C12H4N4

    D．该物质易溶于水

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三考前预测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    仔细分析如图装置，完成下面的填空：

    （1）该反应的电流方向是_____________。

    （2）盐桥中的阴离子向________溶液中移动。

    （3）一段时间后，锌片上的现象是_____________，铜片上的现象是______________。

    （4）锌极发生_________反应，总反应方程式为_________________。

    （5）30min后，1.3g的Zn参加了反应，则转移了_______个电子。

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三考前预测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是( )

    A．1.7g的OH-中含有的电子数为NA

    B．常温常压下，1.12LO2中所含氧原子数为NA

    C．0.1molNa2O2中含O2—数为0.2NA

    D．1L1mol/LH2SO4中，含有总离子数为3NA

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三第八次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    根据碳、钙、铜等元素的单质及其化合物的结构和性质，请回答下列问题：

    (1)实验室用CaC2与水反应生成乙炔：

    ①①将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中反应生成红棕色Cu2C2沉淀，Cu+基态核外电子排布式为__________。其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu20，试从结构角度解释高温下CuO何会生成Cu2O:__________。

    ②CaC2中C22-与O22+互为等电子体，0.5molO22+中含有的π键数目为__________；

    ③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是__________，构成丙烯腈的元素中第一电离能最大的是__________。

    (2)①铜元素的醋酸盐晶体局部结构如图甲，该晶体中含有的化学键是__________(填选项序号)

    A.极性键　　B.非极性键　　C.配位键　　D.金属键

    ②Cu3N的晶胞结构如图乙，N3-的配位数为__________ ，Cu+半径为acm，N3-半径为bcm，Cu3N的密度为__________ g•cm-3．(阿伏加德罗常数用NA表示)。

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三5月高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才．现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0．当改变某一外界条件(温度或压强)时，NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如图所示．

    回答下列问题：

    （1）已知：①NH3(l)═NH3(g)△H1，②N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H2；则反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=_____________(用含△H1、△H2的代数式表示)。

    （2）合成氨的平衡常数表达式为____________，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为____________(保留两位有效数字)．

    （3）X轴上a点的数值比b点____________(填“大”或“小”)。上图中，Y轴表示____________(填“温度”或“压强”)，判断的理由是____________。

    （4）若将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如表所示：

    容器编号

    实验条件

    平衡时反应中的能量变化

    Ⅰ

    恒温恒容

    放热Q1kJ

    Ⅱ

    恒温恒压

    放热Q2kJ

    Ⅲ

    恒容绝热

    放热Q3kJ

    下列判断正确的是____________

    A．放出热量：Ql＜Q2＜△Hl

    B．N2的转化率：Ⅰ＞Ⅲ

    C．平衡常数：Ⅱ＞Ⅰ

    D．达平衡时氨气的体积分数：Ⅰ＞Ⅱ

    （5）常温下，向VmL amoI．L-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol．L-l的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c(NH4+)____________c(SO42-)(填“＞”、“＜”或“=”)．

    （6）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，它在熔融状态下能传导O2-．写出负极的电极反应式____________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省汕头市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所生成CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列关于混合烃的判断正确的是

    ①可能有C2H4 ②一定有CH4 ③一定有C3H8 ④一定没有C2H6 ⑤可能有C2H6 ⑥可能有C2H2．

    A．②⑤⑥ B．①②④ C．④⑥ D．②③

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