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    9．某白色固体含有两种物质，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入适量水，固体全部溶解得到澄清溶液．往所得溶液中加入少量稀盐酸，产生白色沉淀．静置，取上层清液，加入少量Ba（OH）2溶液又产生白色沉淀．该白色固体的成分可能为（　　）
    A．Ba（HCO3）2、Al（NO3）3B．CaCl2、NaHCO3C．Al2（SO4）3、NaOHD．Na2CO3、CuSO4

    分析 取少量样品加入适量水，固体全部溶解得到澄清溶液，则不能生成沉淀，且往所得溶液中加入少量稀盐酸，产生白色沉淀，沉淀为AgCl或氢氧化铝；
    静置，取上层清液，加入少量Ba（OH）2溶液又产生白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，混合物中一定含硫酸根离子，以此来解答．

    解答 解：A．Ba（HCO3）2、Al（NO3）3相互促进水解生成沉淀，溶于水不能得到澄清溶液，故A不选；
    B．加盐酸不生成沉淀，生成气体，故B不选；
    B．混合后得到硫酸钠和偏铝酸钠溶液时，加少量盐酸生成氢氧化铝沉淀，静置，取上层清液，加入少量Ba（OH）2溶液又产生硫酸钡白色沉淀，故C选；
    D．Na2CO3、CuSO4混合后溶于水生成沉淀，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查物质的鉴别实验方案的设计，为高频考点，把握实验中白色沉淀的判断为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol-1
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是B （填字母）．
    A．体系压强保持不变                            B．混合气体颜色保持不变
    C．SO2和NO的体积比保持不变               D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO2
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H＜ 0（填“＞”或“＜”），实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，经济效益低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SO42-
    B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Al3+、NO3-、Cl-
    C．0.1  mol•L-1 NH4HCO3溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
    D．由水电离的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液：Mg2+、Ca2+、NO3-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．大气中氮氧化物和碳氢化合物受太阳紫外线作用可产生二次污染物--光化学烟雾，其中的反应之一为：CH3CH═CHCH3（2-丁烯）+2O3→2CH3CHO+2O2，下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为C4H8的物质性质均与2-丁烯相同
    B．氧化性：O3＞O2
    C．常温常压下，22.4L的2-丁烯中含C-H键数目为8×6.02×1023个
    D．1molO3参与该反应，转移的电子数为6×6.02×1023个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．D216O、HTl6O共10g，所含分子数为0.25NA
    B．25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA
    C．常温下1L0.1 mol/L A1C13溶液中阳离子数大于0.1NA
    D．1L0.1 mol/L Fe（NO3）3溶液参加反应，最多转移电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应过程中转移的电子为（　　）
    A．0.08 molB．0.16 molC．0.24 molD．0.32mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
    （1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为浓硝酸时，正极的电极反应式为：2H++NO3-+e-═NO2↑+H2O．
    （2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为Mg，负极的电极反应式为：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O，当反应中收集到标准状况下448mL气体时，消耗的电极质量为0.36 g．
    （3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所产生的能量直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，乙醇（C2H5OH）为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则乙醇应通入b极（填“a”或“b”），该电极的电极反应式为：C2H5OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．能证明KOH是离子化合物的事实是（　　）
    A．常温下是固体B．易溶于水C．水溶液能导电D．熔融态能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某兴趣小组在实验室中模拟从海水中提澳．

    （l）用图1装置制备Cl2
    ①发生装置可选择图中的B，化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    ②欲收集一瓶纯净干燥的Cl2，选择图中装置，其连接顺序为：发生装置→f→e→f→e→c→d→g（按气流方向，用小写字母表示，装置可重复使用）．
    （2）用下列装置模拟从海水中提溴．
    对G中溶液继续如下实验（限选试剂：NaOH溶液、盐酸、稀H2SO4、CCI4）
    已知：①3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2：②Br2有强腐蚀性；③氧化性：BrO3-＞CI2．
    操作步骤实验现象结论或解释
    ①去适量G中溶液于试管中，加入硫酸酸化产生气泡G中溶液含有CO32-或HCO3-
    向①的试管中加入CCl4，振荡，静置②溶液分层，下层为棕红色生成单质溴
    ③写出上述实验生成Br2的离子方程式：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O．
    （3）工业上通常是将G中溶液运输到目的地后再酸化，主要是因为溴单质具有强腐蚀性．除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中加入ac溶液．（填标号）
    a．HBr    b．Na2CO3    C．NaBr    d．Na2SO3．

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