关于下列图象的叙述.正确的是( )A．图表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后.溶液pH的变化B．图表示在醋酸溶液中加水时其导电性变化.则CH3COOH溶液的pH:a＞bC．表示A.B两物质的溶解度随温度变化情况.将A.B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时.溶质的质量分数B=AD．图表示常温下.稀释HA.HB两种酸的稀溶液时.溶液pH随加水量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

1．关于下列图象的叙述，正确的是（　　）

	A．	图表示向CH₃COOH溶液中逐渐加入CH₃COONa固体后，溶液pH的变化
	B．	图表示在醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH₃COOH溶液的pH：a＞b
	C．	表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t₁℃升温至t₂℃时，溶质的质量分数B=A
	D．	图表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

分析 A．醋酸存在电离平衡，加入醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大，平衡逆向进行；
B．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，PH增大；
C．溶质溶解度随温度升高增大，饱和溶液加热会变化为高温下的不饱和溶液；
D．稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化HA溶液PH变化大说明H酸性大于HB，酸越弱对应盐水解程度越大．

解答解：A．醋酸存在电离平衡，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入醋酸钠平衡逆向进行，溶液中氢离子浓度减小，PH增大，图象不符合，故A错误；
B．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，PH增大，a＜b，故B错误；
C．A、B两物质的溶解度随温度升高增大，将A、B饱和溶液分别由t₁℃升温至t₂℃时，溶液变化为不饱和溶液，溶液中溶质和溶剂不变，溶质的质量分数B=A，故C正确；
D．稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化HA溶液PH变化大说明H酸性大于HB，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D错误；
故选C．

点评本题考查了弱电解质电离平衡的影响因素分析、溶液稀释、盐类水解、溶质溶解度随温度变化等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

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