【题目】如图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：
(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为________。
(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H3BO3晶体中硼原子个数与极性键个数比为________。
(3)金属铜具有很好的延展性、导电传热性，对此现象最简单的解释是用________理论。
(4)三种晶体中熔点最低的是________，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为______。
【答案】 8 12 O 1：6 “电子气” H3BO3 分子间作用力
【解析】（1）从图Ⅰ面心上的一个Ca2＋可看出连接4个F－，若将旁边的晶胞画出，也应连4个F－，则一个Ca2＋连有8个F－。铜属于面心立方最密堆积，配位数为12。（2）H是两电子，B从图Ⅱ看，只形成三个键，应为6个电子，只有氧为8电子。H3BO3属于分子晶体，一个B连有三个O，三个O又连有三个H，所以一个B对应6个极性键。（3）“电子气”理论可以很好地解释金属的导电传热性和延展性等物理性质。（4）熔点大小规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体看具体情况，此题H3BO3为分子晶体，应最小，熔化时破坏分子间作用力。
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【题目】甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为( )
A. 1.8 g B. 2.7 g C. 3.6 g D. 5.4 g
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【题目】某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的几种。
①若加入锌粒，最终产生无色无味的气体；
②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示,则下列说法正确的是（ ）
A. 溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
B. 溶液中n(NH4+)＝0.2 mol
C. 溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-
D. n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1
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【题目】已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(1).用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)__________。
(2).上述反应中氧化剂是__________,氧化产物是__________。
(3).上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(4).若反应中转移了0.6 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是__________。
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【题目】下列装置或操作能达到实验目的的是
A. 甲装置构成铜锌原电池
B. 用图乙所示装量加热AlCl3饱和溶液然后利用余热蒸干制备AlCl3固体
C. 丙装置里图I烧瓶中充满氨气，烧杯中盛装水，在图II的锥形瓶中，加入足量的Cu与稀硝酸，图I和图II都产生喷泉现象且原理相同
D. 利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液
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【题目】铜及其化合物在生产生活中有广泛应用
(1)工业上以黄铜矿(CuFeS2)为原料，采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑该反应的氧化剂是________，验证反应产生的气体是SO2的方法是___________。
(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃～60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有___________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuC1沉淀，写出生成CuCl的离子方程式______________。
(3)碱式碳酸铜在有机催化剂、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如下:
①辉铜矿在浸取前要富集与粉碎，粉碎的好处是___________。
②浸取过程中得到一种单质，写出浸取时主要反应的化学方程式___________。
③写出“沉锰”反应时离子方程式___________。
④“除铁”这一步反应在25℃进行，加入氨水调节溶液pH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1mol乙醇分子中含有极性键的数目为8NA
B. 80℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，含H+的数目为0.2NA
C. Na2O2与2.24LCO2完全反应，转移电子的数目为0.1NA
D. 1molH2和1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数目为2NA
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【题目】下列表达式中正确的是（ ）
A. 向氯化钙溶液中通入CO2：CaCl2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HCl
B. 铁跟盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
C. NaHCO3溶液的电离方程式：NaHCO3＝Na+＋H+ ＋CO32-
D. 向沸水中滴加 FeCl3 溶液制备Fe(OH)3 胶体：FeCl3＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HCl
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【题目】Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为
A. 2.25mol/L B. 2mol/L C. 4mol/L D. 0.6mol/L
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