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    （8分） 在10℃和4×105的条件下，当反应aA(g) dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：

    压强（Pa）
    		4×105
    		6×105
    		10×105
    		20×105
    D的浓度（mol/L）
    		0.085
    		0.126
    		0.200
    		0.440
    （1）压强从4×105Pa增加到6×105Pa时，平衡向    （填“正”或“逆”）方
    向移动，
    （2）压强从10×105Pa增加到20×105Pa时，平衡向   （填“正”或“逆”）方向移动，此时平衡向该方向移动的两个必要条件是：①                           ；②                           。

    （8分）逆   正，    第一个条件是压强从10×105Pa增加到20×105P a时E从气态变成了液态甚至固态，第二个条件是a>d。

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ某温度下，密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，使之反应合成NH3，平衡后，测得NH3的体积分数为w，如果温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为w，N2、H2、NH3的物质的量分别用x、y、z表示．
    （1）恒温恒容条件下：若x=0.75mol，则y=
    2.25
    2.25
    ，z=
    0.5
    0.5
    ．
    （2）恒温恒压条件下，x、y、z（均不小于0）满足的一般条件是
    x：y=1：3
    x：y=1：3
    ．
    Ⅱ一定条件下，可逆反应X（g）+Y（g） 2Z（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度为c（X）=0.5mol/L；c（Y）=0.1mol/L； c （Z）=1.6mol/L若用a、b、c　分别表示X　Y　 Z的初始浓度（mol/L）则a、b应满足的关系是
    a=b+0.4
    a=b+0.4
    ，a的取值范围为
    0.4≤a≤1.3
    0.4≤a≤1.3

    Ⅲ在10℃和4×105Pa的条件下，当反应aA（g） dD（g）+eE（g），建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：
    压强（Pa） 4×105 6×105 10×105 20×105
    D的浓度（mol/L） 0.085 0.126 0.200 0.440
    （1）压强从4×105Pa增加到6×105Pa时，平衡向
    逆
    逆
    （填“正”或“逆”）方向移动，理由是
    压强从4×105Pa到6×105Pa时，增加为原来的1.5倍，而c（D）=6/4×0.085mol/L=0.128mol/L＞0.126，所以实际平衡向逆反应方向移动
    压强从4×105Pa到6×105Pa时，增加为原来的1.5倍，而c（D）=6/4×0.085mol/L=0.128mol/L＞0.126，所以实际平衡向逆反应方向移动

    （2）压强从10×105Pa增加到20×105Pa时，平衡向
    正
    正
    （填“正”或“逆”）方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
    2NO+2CO
    催化剂
    △
    2CO2+N2
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间/s 0 1 2 3 4 5
    c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
    c（CO）/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
    ＜
    ＜
    0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
    （2）前2s内的平均反应速率v（N2）=
    1.875×10-4mol?L-1?s-1
    1.875×10-4mol?L-1?s-1
    ．
    （3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
    C、D
    C、D
    ．
    A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度D．缩小容器
    的体积
    （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在下表中填入剩余的实验条件数据．
    实验
    编号    		 T/℃ NO初始浓度/mol?L-1 CO初始浓度/mol?L-1 催化剂的比表面积/
    m2?g-1
    Ⅰ 280 l.20×10-3 5.80×10-3 82
    Ⅱ
    280
    280
         
    1.20×10-3
    1.20×10-3
    5.80×10-3
    5.80×10-3
    		 124
    Ⅲ 350
    l.20×10-3
    l.20×10-3
    5.80×10-3
    5.80×10-3
    		 124

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ、在10℃和4×105Pa的条件下，当反应aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后，维持温度不变，逐步增大体系的压强，在不同压强下该反应建立平衡后，物质D的浓度见下表（在增大压强的过程中无其它副反应发生）：
    压强（Pa） 4×105 6×105 1×106 2×106
    D的浓度（mol/L） 0.085 0.126 0.200 0.440
    ①压强从4×105Pa增加到6×105 Pa时平衡应向
    逆
    逆
    反应方向移动（填“正”或“逆”，下同），理由是
    加压时生成物D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数
    加压时生成物D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数
    ．
    ②压强从1×106 Pa 增加到2×106 Pa时，平衡向
    正
    正
    反应方向移动．此时平衡向该方向移动的两个必要条件是
    a＞d
    a＞d
    ；
    生成物E在该条件下的状态为非气态
    生成物E在该条件下的状态为非气态
    ．
    Ⅱ、在10℃和1.01×105Pa的条件下，往容积可变的密闭容器中充入a molA和b molB，当反应2A（g）+B（g）?D（g）+E（s）建立平衡后，气体密度不变，已知各物质的摩尔质量（单位：g?mol-1）分别为A18、B46、D42、E40，则a：b为
    13：1
    13：1
    ．
    Ⅲ、已知T℃、P kPa时，往容积可变的密闭容器中充入2mol X和1mol Y，此时容积为V L．保持恒温恒压，使反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）达到平衡时，Z的体积分数为0.4．若控制温度仍为T℃，另选一容积为V L的固定不变的密闭容器，往其中充入一定量的X和Y，使反应达到平衡，这时Z的体积分数仍为0.4．则充入的X和Y的物质的量应满足的关系是：a n（Y）＜n（X）＜b n（Y），则a为
    0.5
    0.5
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?保定一模）大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：
    试样 所加试剂 实验现象
    第一份试液 滴加适量的淀粉KI溶液 呈蓝色
    第二份试液 滴加用盐酸盐化的BaCl2溶液 有白色沉淀
    第三份试液 滴加溶液，加热，加入的氢氧化钠溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体关系（n）如右图．
    请回答下列问题：
    （1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是
    SO32-、Ba2+
    SO32-、Ba2+
    ．
    （2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：
    6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
    6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
    ．
    （3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-：
    取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-
    取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-

    （4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是
    催化剂
    催化剂
    ．
    （5）在0.5L密闭容器内加入NO2和SO2，为了测定在某种催化剂作用下反应：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）的反应速率，在t0C用气体传感器测得不同时间的NO2和SO2浓度如表（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    时间/s 0 1 2 3 4 5
    c（NO2）/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
    c（SO2）/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
    ①前2s内NO的平均反应速率v（NO）=
    3.75×10-4mol?L-1?s-1
    3.75×10-4mol?L-1?s-1
    ．
    ②t℃该反应的化学平衡常数K=
    3
    3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?宜春模拟）一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：
    溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
    pH 8.1 8.8 11.6 10.3 11.1 11.3
    （1）①请根据上述信息判断下列反应不能发生的是
    BC
    BC
    （填编号）．
    A．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    B．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
    C．2HCN+Na2CO3-→2NaCN+CO2+H2O
    D．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
    E．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
    ②已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为
    A-＞B2-＞HB-
    A-＞B2-＞HB-
    ．
    （2）一些复分解反应的发生还遵循其他规律．下列变化都属于复分解反应：
    ①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液　②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体  ③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体．根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为
    由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行
    由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行
    ．
    （3）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，则该电解质可能是
    CD
    CD
    （填序号）．
    A． CuSO4     B． HCl   C． Na2S     D．NaOH   E．K2SO4
    （4）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
    ①浓度为1.0×l0-3mol．L-1的氨水b L；
    ②c（OH -）=1.0×10-3mol．L-l的氨水c L；
    ③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d L．
    则a、b、c、d之间由大到小的关系是：
    b＞a=d＞c
    b＞a=d＞c
    ．
    （5）一定温度下，向等体积等物质的量浓度的下列三份溶液：①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分别加等量水，pH变化最小的是
    ③
    ③
    （填编号）．一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1
    ＞
    ＞
    n2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （6）己知常温时Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol?L-1的盐酸，则c（Ag+）=
    1.8×10-7mol/L
    1.8×10-7mol/L
    ，此时所得混合溶液的pH=
    2
    2
    ．

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